Вычислите массу соляной кислоты, которая содержится в 100 мл 1,5 М раствора соляной кислоты.

Объяснение:

BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl

Be²⁺ + 2Cl⁻ + H2O = BeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Be²⁺ + H2O = BeOH⁺ + H⁺

Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Cs3PO4 + H2O = CsOH + Cs2HPO4

3Cs⁺ + PO4³⁻ + H2O = Cs⁺ + OH⁻ + 2Cs⁺ + HPO4²⁻

PO4³⁻ + H2O = OH⁻ + HPO4²⁻

Соль сильного основания многоосновной кислоты средней силы, гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

Hg(NO3)2 + H2O = HgOHNO3 + HNO3

Hg²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = HgOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Hg²⁺ + H2O = HgOH⁺ + H⁺

Соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

Гидролиз идет в горячей воде, но так то нитрат ртути с водой реагирует, и образуется осадок оксида ртути

Hg(NO3)2 + H2O = HgO + 2HNO3

MgCO3 - соль в воде нерастворима, гидролиз не идет.

ответ:

7,77% и 20,23%

объяснение:

p2o5 + so2 = 11,1 г

w(p) = 27,93%

m(всей смеси) = г/моль

n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль

m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г

m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г

следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.

m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г

m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г

n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль

щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.

2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o

p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o

m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г

m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г

w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%

w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%