вычислите молярную долю хлорида калия количеством 0.1 моль в 3 моль воды. Верно ли решение? и что такое "X" в начале формулы

SrCl2-электролиз раствора 
                         К(-)                                                  А(+)
             2H2O=H2+2OH(-)                                2Cl(-)=Cl2(0)
              процесс восстановления              процесс окисления 
В растворе: Sr(2+)+2OH(-)=Sr(OH)2 
Суммарное уравнение: SrCl2+2H2O=H2+Cl2+Sr(OH)2 
CuCl2-электролиз раствора 
                      К(-)                                                     А(+) 
              Cu(+2)=Cu(0)                                   2Cl(-)=Cl2(0) 
          процесс восстановления                процесс окисления 
В растворе: H(+)+OH(-)=H2O
Суммарное уравнение: CuCl2+H2O=Cu+Cl2+H2O 
Cr(NO3)3-электролиз раствора 
                    К(-)                                                     А(+) 
              Cr(+3)=Cr(0)                                         2H2O=O2+4H(+) 
               2H(+)=H2(0) 
            процесс восстановления                   процесс окисления 
В растворе: H(+)+NO3(-)=HNO3 
Суммарное уравнение: 2Cr(NO3)3+4H2O=2Cr+ H2+2O2+6HNO3   

Дано:
m(HCH(=O) = 45 r
η(CH4) = 95% или 0,95
Найти:
m(пр.CH4)-?

M(HCH(=O) = 30 г/моль
n(HCH(=O) = m/M = 45 г/30 г/моль = 1,5 моль
M(CH4) = 16 г/моль
Составляем схему реакции:
НСН(=О) ⇒ СН4
Из схемы видно, что теоретически из 1 моль формальдегида можно получить 1 моль метана, то есть n(HCH(=O) = n(CH4)
  Исходя из расчетов по условию задачи n(HCH(=O) = 1,5 моль, следовательно - это теоретически возможное кол-во получения метана. Исходя из условия задачи найдем практическое к-во метана:
n(пр.СН4) = n(теор.СН4)*η(СН4) = 1,5 моль*0,95 = 1,425 моль
Находим массу практически полученную метана:
m(пр.СН4) = n(пр.СН4)*М(СН4) = 1,425 моль*16 г/моль = 22,8 г
ответ: 22,8 г