Вычислите объем аммиака который израсходовали на получение азотной кислоты массой 100 г по схеме превращений: nh3-no-no2-hno3,если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 85%
Найти: V(NH3) - ? Решение: Эту задачу можно легко решить, подсчитав, сколько всего было утеряно продуктов реакций на каждой стадии: NH3 - No - NO2 - HNO3 Как видно, всего реакции, тогда: w(потерь) = 3 * 15% = 45% Зная процент потерь можно вычислить масу исходного вещества: m(NH3) = 100/0.45 = 222.2 г. V(NH3) = 222.2 * 22.4/17 = 292.78 л.
m(HNO3) = 100 г.
w(вых.) = 85%
Найти: V(NH3) - ?
Решение:
Эту задачу можно легко решить, подсчитав, сколько всего было утеряно продуктов реакций на каждой стадии:
NH3 - No - NO2 - HNO3
Как видно, всего реакции, тогда:
w(потерь) = 3 * 15% = 45%
Зная процент потерь можно вычислить масу исходного вещества:
m(NH3) = 100/0.45 = 222.2 г.
V(NH3) = 222.2 * 22.4/17 = 292.78 л.