Вычислите объем газа (н.у), который образуется при взаимодействии 15%–ного раствора серной кислоты массой 900г с цинком?

Дано:                                                                        x
mр-р(H2SO4)-900г                H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
ω(H2SO4)-15%                      1 моль                     1 моль

V(H2)-?
Решение:
mв-ва(H2SO4) = mр-ра*ωр-ра / 100% = 900г*15% / 100% = 135г
Ню(H2SO4)= m / M = 135г / 98 г\моль =1,38 моль 
Ню(H2) = Ню(H2SO4)=1,38 моль
V(H2)= 1,38 моль* 22,4 л\моль=30,9 л
ответ: V(H2) = 30,9 л