вычислите объём хлороводорода выделяющегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 58,5 грамм

Алюминий образует триоксид: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

На 1 моль алюминия должно приходиться 3/4 = 0,75 моль кислорода.

В нашем случае алюминия было 100/27 = 3,7 моль. Следовательно, на него требуется 3,7*0,75 = 2,775 моль кислорода, или 2,775*22,4 = 62,16 литров.

А по условию объем кислорода рвен 70 литров. Значит, после реакции останется 70 - 62,16 = 7,84 литра кислорода (при н.у.). И 3,7/2*(27*2 + 16*3) = 188,7 граммов образовавшегося оксида алюминия.

ответ: 0,35 моль (7,84 литра) кислорода (при н.у.)

В 45 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю в процентах соли в полученном растворе

Дано:

m(H₂O) = 45 г

m(соли) = 5 г

Найти:

ω(соли) -?

Решение.

Находим массу раствора соли:

m(p-pa) = m(coли) + m(H₂O) = 5 г + 45 г = 50 г

Вычисляем массовую долю соли в р-ре:

ω(соли) = m(соли)*100%/m(p-pa) = 5 г*100%/50 г = 10%

Вычислите количество вещества кислорода, необходимого для сжигания 2,4 моль аммиак, если в результате образовался оксид азота (2) и вода

Дано:

n(NH₃) = 2,4  моль

Найти:

n(O₂) - ?

Решение.

Составляем УХР:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Из УХР видно, что n(O₂) = ⁵/₄n(NH₃)

n(O₂) = ⁵/₄*2,4 моль = 3 моль