Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
Объяснение:
Цепочка превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
\[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]
\[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]
\[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]
\[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
\[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]
А1) ⁹⁰Sr (38p, 52n, 38e, ) ответ: Б).
A2) Т.к. сера в VI группе, то у нее на внеш. слое - 6e ответ: В).
A3) Атомы азота и фтора имеют одинаковое число внешних электронов ответ: Б).
A4) В данном ряду свойства: усиливаются ответ: А).
A5) №15- это фосфор, его высший оксид P₂O₅ проявляет кислотные свойства ответ: Б).
A6) У электронов у атома со строением 2, 8, 8, 1 ответ: В).
A7) 2, 8, 3 - это алюминий, в ПСХЭ находится в 3 периоде, в III главной группе ответ: Г).
A8) Химический элемент, образующий водородное соединение H₄R, в ПСХЭ находится в группе IV ( Главной группе
) ответ: Б).
A9) В ряду оксидов MgO → CaO → SrO → BaO основные свойства усиливаются ответ: А).
A10) Химический элемент, образующий высший оксид R₂O₇, в ПСХЭ находится в группе № VII ответ: Г).
B1) Химические элементы, атомы которых имеют одинаковое число заполненных электронных слоев, в ПСХЭ составляют период.
B2) 1- В), 2-Г) ,3-Б),4-А).
C1) C -Углерод.
1s² 2s² 2p⁴
p=6 n=6
Ca - Кальций.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s2²
p=20 n=20
C2) №7- Азот: неметалл, II период М., V группа, главная подгруппа. Атомная масса- 14, заряд ядра- +7, число энергетических уровней- 2.
p=7, e=7, n=7.
N₂O₅ - кислотный оксид.
C3) 2, 8, 1 - Na, NaOH - гидроксид натрия
2, 8, 6 - S, H₂SO₄ - серная кислота
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O