Вычислите объем водорода (н.у), который может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав меди с цинком массой 48г. ,если массовая доля цинка в сплаве 32%
2)Это мы узнали сколько на теории должно было выйти.Теперь узнаем сколько вышло на практике,так как на практике всегда выходит меньше(всякие погрешности во время опыта)
1)Напишем уравнение реакции:
252 г х г
NaOH+HCl>NaCl + H2O
M=36,5г/моль 58,5г/моль
m= 36,5г 58,5 г
Составляем пропорцию: 252/36,5=x/58,5
Выводим: x=252*58,5/36,5 =404 г(примерно)
2)Это мы узнали сколько на теории должно было выйти.Теперь узнаем сколько вышло на практике,так как на практике всегда выходит меньше(всякие погрешности во время опыта)
Формула: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
Выводим: m(практическая)=w*m(теоритическая)/100%
m(практ.)=90% * 404г/100% =363,6 г
ответ:363,6 г.
1)Напишем уравнение реакции:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
v(Fe)=m/M=25,2/56= 0,45 моль
По уранению реакции видно что v(O2) в полтора меньше v(Fe)
=> v(O2)=v(Fe)/1,5=0,45/1,5=0,3 моль
V(O2)=v*Vm=0,3*22,4 моль= 6,72 л
2)Мы видим что из двух исходных веществ О2 взято в недостатке.Значит по нему мы решае нашу задачу.
6,72 л х г
3Fe + 2O2 > Fe3O4
Vm=22,4л/моль M=232г/моль
V=44,8 л m=232 г
Пропорция: 6,72/44,8=x/232
=> x=6,72*232/44,8=34,8 г
ответ:34,8 г.