Вычислите pH раствора азотной кислоты, в 1 л который содержится, 0,063г HNO3 а) без учёта отличия активности от концентрации
б) с учётом отличия активности от концентрации, fx(HNO3) = 0,965. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации
Мr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (О) + Аr (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Находим массовые доли кислорода в соединениях:
W (%) = (Ar : Mr) * 100
NaOH
W (O) = (16 : 40 г/моль) * 100 = 40 %
KOH
W (O) = (16 : 56 г/моль) * 100 = 28,57 %
ответ: в NaOH W (O) больше.
2.
Дано:
V (H2O) = 150 мл
m (HCl) = 16,4 г
Найти :
W (HCl) в растворе
Решение :
Находим массу Н2О:
m = p * V
p (H2O) = 998 г/л (н. у.)
m (H2O) = 998 г/л * 0,15 л = 149,7 г
Находим массовую долю НCl в растворе:
W (%) = (m раст. вещества : m р-ра) * 100
W (HCl) = (16,4 г : (149,7 г + 16,4 г)) * 100 = 9,87 %
ответ : 9,87 % НСl
Дано:
m(BaCI₂)=30г.
m(H₂SO₄)=49г.
m(BaSO₄)-?
1.M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
n₁[Ba(OH) ₂]=m[Ba(OH) ₂]÷M[Ba(OH) ₂]=30г.÷171г./моль=0,18моль
2. М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль
n₁(H₂SO₄) =m(H₂SO₄) ÷М(H₂SO₄) =49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Ba(OH)₂ + H₂SO₄= BaSO₄ + 2H₂O
а)по уравнению реакции:
n[Ba(OH) ₂]=n(H₂SO₄) =1моль
б)по условию задачи:
n₁[Ba(OH) ₂]=0,18моль
n₁(H₂SO₄) =0,5моль
Серная кислота дана в избытке задачу решаем, используя данные гидроксида бария.
в)по уравнению реакции:
n[Ba(OH) ₂]=n(BaSO₄) =1моль
г)по условию задачи:
n₁[Ba(OH) ₂]=n₁(BaSO₄)=0,18моль
4. M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль
5. m(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄) =0,18мольx233г./моль=41,94г.
6. ответ: при взаимодействии хлорида бария массой 30 г. и серной кислоты массой 49 г. образуется осадок сульфата бария массой 41,94г.