SrCl2-электролиз раствора К(-) А(+) 2H2O=H2+2OH(-) 2Cl(-)=Cl2(0) процесс восстановления процесс окисления В растворе: Sr(2+)+2OH(-)=Sr(OH)2 Суммарное уравнение: SrCl2+2H2O=H2+Cl2+Sr(OH)2 CuCl2-электролиз раствора К(-) А(+) Cu(+2)=Cu(0) 2Cl(-)=Cl2(0) процесс восстановления процесс окисления В растворе: H(+)+OH(-)=H2O Суммарное уравнение: CuCl2+H2O=Cu+Cl2+H2O Cr(NO3)3-электролиз раствора К(-) А(+) Cr(+3)=Cr(0) 2H2O=O2+4H(+) 2H(+)=H2(0) процесс восстановления процесс окисления В растворе: H(+)+NO3(-)=HNO3 Суммарное уравнение: 2Cr(NO3)3+4H2O=2Cr+ H2+2O2+6HNO3
К(-) А(+)
2H2O=H2+2OH(-) 2Cl(-)=Cl2(0)
процесс восстановления процесс окисления
В растворе: Sr(2+)+2OH(-)=Sr(OH)2
Суммарное уравнение: SrCl2+2H2O=H2+Cl2+Sr(OH)2
CuCl2-электролиз раствора
К(-) А(+)
Cu(+2)=Cu(0) 2Cl(-)=Cl2(0)
процесс восстановления процесс окисления
В растворе: H(+)+OH(-)=H2O
Суммарное уравнение: CuCl2+H2O=Cu+Cl2+H2O
Cr(NO3)3-электролиз раствора
К(-) А(+)
Cr(+3)=Cr(0) 2H2O=O2+4H(+)
2H(+)=H2(0)
процесс восстановления процесс окисления
В растворе: H(+)+NO3(-)=HNO3
Суммарное уравнение: 2Cr(NO3)3+4H2O=2Cr+ H2+2O2+6HNO3
m(HCH(=O) = 45 r
η(CH4) = 95% или 0,95
Найти:
m(пр.CH4)-?
M(HCH(=O) = 30 г/моль
n(HCH(=O) = m/M = 45 г/30 г/моль = 1,5 моль
M(CH4) = 16 г/моль
Составляем схему реакции:
НСН(=О) ⇒ СН4
Из схемы видно, что теоретически из 1 моль формальдегида можно получить 1 моль метана, то есть n(HCH(=O) = n(CH4)
Исходя из расчетов по условию задачи n(HCH(=O) = 1,5 моль, следовательно - это теоретически возможное кол-во получения метана. Исходя из условия задачи найдем практическое к-во метана:
n(пр.СН4) = n(теор.СН4)*η(СН4) = 1,5 моль*0,95 = 1,425 моль
Находим массу практически полученную метана:
m(пр.СН4) = n(пр.СН4)*М(СН4) = 1,425 моль*16 г/моль = 22,8 г
ответ: 22,8 г