Объяснение:
При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вероятно надо понимать, осадок гидроксида железа (III)
был собран промыт и прокален до постоянной массы:
t°
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3 H2O↑
FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3
Масса оксида железа(III) = 0,6 г
1) Вычислим количество вещества оксида железа (III)
М(Fe2O3)= 159, 7
n(Fe2O3 ) = 0,6 г : 159,7 г/моль= 0,003757 моль а в пересчете на железо n(Fe) 0,0075 моль.
Тогда масса навески FeCl3 составит
162,2 г/моль ×0,0075 моль = 1,217 г
А масса осадка Fe(OH)3 = 106,9 г/моль × 0,0075 моль = 0,80175 г
M(Fe(OH)3 106,9
M(FeCl3) 162,2
1) Оксиды (содержат в своем составе кислород): SO2, P2O5, MgO
Кислоты (содержат водород Н и кислотный остаток): H2SO4, H2S, HNO3
Основания (содержат металл и гидроксогруппу OH): Cu(OH)2, Fe(OH)2, KOH
Соли (металл + кислотный остаток): Fe(NO3)3, CuCl2, Na2CO3, K2SO3, CuSO4
2) Возможны любые уравнения с данными реагентами, при условии соблюдения химических свойств (напр. кислота + осн. оксид ⇒ соль + вода; щелочь + соль ⇒ др. соль + др. основание и т.д.)
3) 66 г
CO2
n = ⇒ V = Vm * n, где V - объем, n - количество в-ва, Vm - постоянная величина, равная 22,4 л
n =
M (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
n (CO2) =
n (CO2) = 1,5 моль
V (CO2) = 1,5 моль * 22.4 л/моль
V (CO2) ≈ 33,6 л
Объяснение:
При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску FeCI3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Вероятно надо понимать, осадок гидроксида железа (III)
был собран промыт и прокален до постоянной массы:
t°
2Fe(OH)3 > Fe2O3 + 3 H2O↑
FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3
Масса оксида железа(III) = 0,6 г
1) Вычислим количество вещества оксида железа (III)
М(Fe2O3)= 159, 7
n(Fe2O3 ) = 0,6 г : 159,7 г/моль= 0,003757 моль а в пересчете на железо n(Fe) 0,0075 моль.
Тогда масса навески FeCl3 составит
162,2 г/моль ×0,0075 моль = 1,217 г
А масса осадка Fe(OH)3 = 106,9 г/моль × 0,0075 моль = 0,80175 г
M(Fe(OH)3 106,9
M(FeCl3) 162,2
1) Оксиды (содержат в своем составе кислород): SO2, P2O5, MgO
Кислоты (содержат водород Н и кислотный остаток): H2SO4, H2S, HNO3
Основания (содержат металл и гидроксогруппу OH): Cu(OH)2, Fe(OH)2, KOH
Соли (металл + кислотный остаток): Fe(NO3)3, CuCl2, Na2CO3, K2SO3, CuSO4
2) Возможны любые уравнения с данными реагентами, при условии соблюдения химических свойств (напр. кислота + осн. оксид ⇒ соль + вода; щелочь + соль ⇒ др. соль + др. основание и т.д.)
3) 66 г
CO2
n =
⇒ V = Vm * n, где V - объем, n - количество в-ва, Vm - постоянная величина, равная 22,4 л
n =
M (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
n (CO2) =
n (CO2) = 1,5 моль
V (CO2) = 1,5 моль * 22.4 л/моль
V (CO2) ≈ 33,6 л