Вычислите температуру замерзания раствора (град), если 8 г вещества-неэлектролита, имеющего молекулярную массу 80, растворили в 1000 г воды. криоскопическая постоянная воды 1,86 град. ​

1) Оксиды:

Fe2O3 оксид железа (lll)

CO угарный газ, оксид углерода (ll)

H2O вода, оксид водорода (l)

P2O5 оксид фосфора (V)

Основания

Ca(OH)2 гидроксид кальция (ll)

Fe(OH)3 гидроксид железа (lll)

Mg(OH)2 гидроксид магния (ll)

Кислоты:

H2S сероводородная кислота

H2СО3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

Соли

Al(NO3)3 нитрат алюминия (lll)

NaCl хлорид натрия (l)

CaCO3 карбонат кальция (ll)

2) 4Na + O2 > 2Na2O (реакция соединения)

Na2O + H2O > 2NaOH (реакция соединения)

NaOH + HCl > NaCl + H2O (реакция обмена)

3) Mg(OH)2 + 2HNO3 > Mg(NO3)2 + 2H2O

H2O + HNO3 > реакция не идёт

FeO + 2HNO3 > Fe(NO3)2 + H2O

BaCO3 + 2HNO3 > Ba(NO3)2 + H2O + CO2

4)хлорида алюминия AlCl3

оксида меди (II) CuO

фосфата натрия Na3PO4

оксида меди (II) CuO

сульфата цинка ZnSO4

кремневой кислоты H2SiO3

нитрата серебра AgNO3

карбоната магния MgCO3

нитрита натрия NaNO2

гидрокарбоната бария Ba(HCO3)

сульфида железа (III) Fe2S3

оксида алюминия Al2O3

фосфорной кислоты H3PO4

Объяснение:

226,7 кг

Объяснение:

2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2

ω (Fe2O3)=m (Fe2O3)/m (руды);  

m (Fe2O3)= ω (Fe2O3)* m (руды)

ω (Fe2O3)=100-8=92%

m (Fe2O3)=0,92*400=368 кг.; М (Fe2O3)=160*10^-3 кг/моль

ν (Fe2O3)=m/M

ν=368 кг/160*10^-3 кг/моль=2,3*10^3 моль

Согласно уравнению реакции, из

2 моль Fe2O3 образуется 4 моль Fe

2,3*10^3 моль образуется Х моль Fe

Х=4,6*10^3 моль  

m=νМ, М (Fe)=56*10^-3 кг/моль

m (Fe)=4,6*10^3 моль*56*10^-3 кг/моль=257.6 кг

Это теоретическая масса

η=m(пр.)/m(теор.)

m(пр.)=η*m(теор.)

m(пр.)=0,88*257,6 кг=226,688

ответ: 226,7 кг.