Выпишите из приведенного перечня физических тел (предметов) и веществ названия тел:
кирпич,
соль,
мел,
кнопка,
вода,
кусок сахар,
проволока,
свеча,
стекло,
воронка.
2. Установите соответствие между прибором и его назначением.
Спиртовка А. прибор для осушения веществ
Шпатель Б. прибор для взятия сыпучих веществ
Пипетка В. прибор для получения газа
Держатель Г. прибор для нагревания веществ
Д. прибор для взятия определённого объёма жидкости
Е. прибор для определения плотности жидкого вещества
3. Из предложенного перечня явлений выпишите только физические:
1) горение лучины,
2) растворение сахара в воде,
3) ржавление железной проволоки,
4) Помутнение известковой воды,
5) образование инея,
6) Таяние льда.
4. Из перечисленных формул выберите формулу, обозначающую вещество, молекула которого состоит из шести атомов.
H2O2 2) C2H4 3) Na2CO3 4) CH2ClCOOH
5. Какое утверждение правильно отражает состав молекулы угарного газа СО?
Молекула угарного газа состоит из:
Молекулы углерода и молекулы кислорода
Атома углерода и молекулы кислорода
Атома углерода и одного атома кислорода
Молекулы углерода и атома кислорода
6. В левом столбце под номерами 1-4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А-Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие, и букву, соответствующую его характеристике.
химический элемент А. состоит из атомов одного вида, обладает вещество постоянными физическими свойствами
сложное вещество Б. состоит из атомов разных видов, имеет
смесь постоянные свойства
В. состоит из разных веществ, которые
отличаются свойствами
Г. один вид атомов, физические свойства,
которого обычно не характеризуют
7. Очистить железные опилки от порошка серы можно
1) фильтрованием 3) нагреванием
2) с магнита 4) растиранием смеси в ступке
8. Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно
1) подуть на пламя
2) надеть на пламя колпачок
3) накрыть пламя руками
9. Только вещества перечислены в ряду
воздух, вода, кислород
серная кислота, водород, озон
кислород, азот, хлор
поваренная соль, вода, сероводород
10. Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции:
1) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2) KClO3 = KCl + O2
3) Mg + O2 = MgO
11. Формулы только солей приведены в ряду
а) MgS, NaCl, KNO3 в) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
б) H2SO3, H2SO4, H2S г) Na2O, NaNO3, HNO3
12. Формулы только оксидов приведены в ряду
а) Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2 в) K2O, MgO, SO3
б) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 г) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH
13. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
BaO а) кислоты
HCl б) щелочи
Fe(OH)3 в) оксиды
Ba(OH)2 г) нерастворимые основания
14. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций
NaOH + СO2 а) FeO + H2O
NaOH + H2SO4 б) Na2CO3 + H2O
Fe(OH)2 + HCl в) Na2SO4 + H2O
Fe(OH)2 г) FeCl2 + H2O
15. В ряду Na → Mg → Al → Si металлические свойства
усиливаются 3) не изменяются
ослабевают 4) изменяются периодически
16. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: Х + ?)2)8) 8) 5.
Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов.
При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.
При температуре ниже −101 °C жидкий хлор кристаллизуется в орторомбическую решётку с пространственной группой Cmca и параметрами a = 6,29 Å, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å[10]. Ниже 100 К орторомбическая модификация кристаллического хлора переходит в тетрагональную, имеющую пространственную группу P42/ncm и параметры решётки a = 8,56 Å и c = 6,12 Å[10].
Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):
2Na+Cl2->2NaCl
2Sb+3Cl2->2SbCl3
2Fe+3Cl->2FeCl3
Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, фтора, кислорода и инертных газов) образует соответствующие хлориды.
5Cl2+2P->2PCl5
2S+Cl2->SCl2
H2+Cl2->2HCl
Чаще всего хлор используют при производстве различного вида пластикатов, поливинилхлорида и синтетического каучука. Применяют хлор в качестве отбеливателя, в качестве вещества для защиты растений от насекомых, обеззараживания воды и так далее. Применяется хлор в медицине, в пищевой и химической промышленности.
Объяснение:
1.
2-Г
3-б
4- а
2. Дано:
ν(Н₂)= 15моль
Знайти:
m(Н₂) -?
Розв'язок:
m = ν×M = 15моль× 2г/моль= 30г
Відповідь: 30г
4. Дано:
m(Н₂) = 16г
Знайти:
V(Н₂) -?
Розв'язок:
ν(Н₂)=m÷M = 16÷2= 8 моль
V(Н₂)= ν×Vm = 8моль × 22,4л/моль = 179,2л
Відповідь: 179,2л
5. Дано:
V(O₂) = 30л
Знайти:
m(O₂) -?
Розв'язок:
ν(O₂)= V÷Vm= 30л÷22,4л/моль = 1,34 моль
m(O₂) = ν×М = 1,34 моль × 32г/моль = 43г
Відповідь: 43г
6. Дано:
V(N₂) = 10л
Знайти:
N(N₂) -?
Розв'язок:
ν(N₂)= V÷Vm= 10л÷22,4л/моль = 0,446 моль
N(N₂) = ν× Na = 0,446 моль × 6,02×10²³ = 2,68×10²³ молекул
Відповідь: 2,68×10²³ молекул
7. Дано:
ν(Н₂S)= 7моль
Знайти:
m(Н₂S) -?
V(Н₂S) -?
Розв'язок:
M(Н₂S)= 1×2+32= 34г/моль
m = ν×M = 7моль×34г/моль = 238г
V(Н₂S)= ν×Vm = 7моль × 22,4л/моль= 156,8л
Відповідь: 238г, 156,8л.