Сколько соли нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить 25% раствор этой соли?
66,(6)
Объяснение:
Дано:
m(H2O)=200г
W(the salt)=25%
m(the salt)-?
б 1
Мы добавляем только соль к чистой воде, и соли должно быть 25% от массы раствора. Оставшиеся 75% полученного раствора будет составлять вода. А ее по условию 200 г : мы же ее не добавляем? Т.е. пропорция
75% ---200г;
25% ---Х ;
Х = 25*200/75 = 66,(6)
б 2
За формулою
W(Соль)=m(р.р.)*100/m(р-ну)
W(Соль) - масова частка розчиненої речовини (Солі)
m(р.р.) - маса розчиненої речовини
m(р-ну) маса розчину відповідно це сума мас (розчинника та розчин.речов.)
Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Сколько соли нужно добавить к 200 г воды, чтобы получить 25% раствор этой соли?
66,(6)
Объяснение:
Дано:
m(H2O)=200г
W(the salt)=25%
m(the salt)-?
б 1Мы добавляем только соль к чистой воде, и соли должно быть 25% от массы раствора. Оставшиеся 75% полученного раствора будет составлять вода. А ее по условию 200 г : мы же ее не добавляем? Т.е. пропорция
75% ---200г;
25% ---Х ;
Х = 25*200/75 = 66,(6)
б 2За формулою
W(Соль)=m(р.р.)*100/m(р-ну)
W(Соль) - масова частка розчиненої речовини (Солі)
m(р.р.) - маса розчиненої речовини
m(р-ну) маса розчину відповідно це сума мас (розчинника та розчин.речов.)
За X беремо масу розчиненої речовини
m(р-ну)=m(р.р.)+m(H2O)
підставимо числа які відомо!
25=100X/(200+X) -розв'язуємо рівняння
25(200+X)=100X
5000+25X=100X
5000=75X
X=66,(6)г
Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Объяснение: