Выполни задание - составить ОВР: А)Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Б) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
С) NH3 + CuO→ N2 + Cu + H2O
​

Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 гх лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)/////г ////соответственно 2,24 л СО2ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль КОН

2)CO2=12•16•2=384гр
3)SO3-оксид серы 6,NO2-оксид азота 4
4)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
5)ClO3-35.5•16•3=1704гр
7)В состав щелочей входят активные металлы.Щелочи это водорастворимые вещества.
8) составе кальция 20 нейтронов,20 протонови 20 элементов
9)в 2 раза
10)Аппараты очистки вентиляционных и технологических выбросов в атмосферу делятся: на пылеуловители (сухие, электрические, фильтры, мокрые); туманоуловители (низкоскоростные и высокоскоростные); аппараты для улавливания паров и газов (абсорбционные, хемосорбционные, адсорбционные и нейтрализаторы); аппараты многоступенчатой очистки (уловители пыли и газов, уловители туманов и твердых примесей, многоступенчатые пылеуловители). Их работа характеризуется рядом параметров. Основными из них являются эффективность очистки, гидравлическое сопротивление и потребляемая мощность.
14) Na2SO4; ZnSo4;