Выполнить опыт
приготовление эмульсии растительного масла.
в стеклянную банку налейте примерно 100 мл воды, добавьте несколько капель растительного масла. что наблюдаете? почему? закройте банку крышкой и энергично встряхните. что наблюдаете и почему? как называется такой метод получения коллоидных систем? какие изменения произойдут в банке через несколько минут? почему? опишите свои действия, наблюдения и поясните их.
1) Гидроксид алюминия, гидроксид алюминия, серная кислота
2) Гидроксид цинка, фосфорная кислота, гидроксид бария
3) Гидроксид бериллия, соляная кислота, гидроксид меди
4) Угольная кислота, хромовая кислота, гидроксид натрия
Гидроксиды - основание, кислоты - кислоты.
H3AlO3 - H+, Al3+, O 2-
Fe(OH)3 - Fe3+, O 2-, H+
H2SO4 - H+, S 6+, O 2-
H2ZnO2 - H+, Zn 2+, O 2-
H3PO4 - H+, P 5+, O 2-
Ba(OH)2 - Ba 2+, O 2-, H+
H2BeO2 - H+, Be 2+, O 2-
HCl - H+, Cl-
Cu(OH)2 - Cu 2+, O 2-, H+
H2CO3 - H+, C 4+, O 2-
H2Cr2O4 - H+, Cr 3+, O 2-
NaOH - Na+, O 2-, H+
Тогда стандартная энтальпия :
ΔrH°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов.
Стандартная энтропия:
ΔrS°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов.
Стандартная энергия Гиббса:
ΔrG°= сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов.
Если температура не 298K, то
Энтальпия (Н) и энтропия (S) рассчитываются точно также, а энергия Гиббса:
ΔrG°= ΔrH°- T* ΔrS°, где Т - заданная температура
Если условия совсем не стандартные:
ΔrG= ΔrG° + RTlna, где ΔrG° - стандартная энергия Гиббса при 298 К, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а - активность ионов