выполнить тест по химии.1. Основание – это
А) сложное вещество, в состав которого входят атомы металлов и гидроксильные
группы
Б) бинарное соединение
В) сложное вещество, в состав которого входят атомы неметаллов и гидроксильные
группы
Г) сложное вещество, в состав которого входят атомы водорода и кислотный
остаток
Д) сложное вещество, в состав которого входят атомы металлов и кислотный
остаток
2. Растворимым основанием (щелочью) является
А) Cu(OH) 2
Б) Al(OH) 3
В) Zn(OH) 2
Г) LiOH
Д) Pb(OH) 2
3. Неверно дано название основания
А) гидроксид цинка
Б) гидроксид алюминия
В) гидроксид железа (II)
Г) гидроксид меди
Д) гидроксид магния
4. При взаимодействии основного оксида с водой образуется
А) соль
Б) реакция не идет
В) основание
Г) кислотный оксид
Д) кислота
Соберите прибор для получения газов: пробирку плотно закройте пробкой
с газоотводной стеклянной трубкой.
Проверьте герметичность прибора: появление пузырьков воздуха в стакане
с водой указывает на то, что прибор герметичен.
2. В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка.
3. В пробирку с цинком добавьте соляную кислоту так, чтобы она покрыла
гранулы цинка. Закройте пробирку пробкой со стеклянной газоотводной трубкой.
4. Прибор закрепите в лапке лабораторного штатива. На стеклянную трубку
наденьте пробирку-приёмник. Соберите в неё выделяющийся водород.
5. Проверьте водород на чистоту. Для этого используйте зажжённую спиртовку.
ВНИМАНИЕ! Горящая спиртовка не должна находиться рядом с прибо-
ром для получения водорода.
Аккуратно снимите с газоотводной трубки пробирку-приёмник и, слегка наклоняя её, внесите в пламя спиртовки. Что наблюдаете?
Если водород смешан с воздухом, хлопок будет со свистом («лающий»), если
водород чистый, хлопок будет глухой.
6. Убедившись, что выделяется чистый водород, подожгите его у конца сте-
клянной трубки. Водород горит голубым пламенем, если этого не видно, пин-
цетом поднесите полоску белой бумаги на задний план.
По окончании опыта погасите спиртовку.
ОФОРМИТЕ ОТЧЕТ
ЧТО НАБЛЮДАЛ?
ЧТО ДЕЛАЛ?
ВЫВОД:придумай сам (а)
Дано:
m(смеси) = 5 гр
m(Fe₂O₃) = 8 гр
Найти:
ω(Fe) - ?
ω(Fe₃O₄) - ?
1) Для начала мы запишем все уравнения реакций про железо с избытком HCl, NaOH, H₂O₂ и с прокаливанием, что-бы было проще:
Fe + 2HCl(изб.) → FeCl₂ + H₂↑FeCl₂ + 2NaOH(изб.) → Fe(OH)₂↓ + 2NaOH2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃↓2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃↓ + 3H₂O2) Для начала мы найдем количество вещества у осадка которого мы отфильтровали и прокалили, а потом при этих реакций мы найдем количество вещества у железа:
M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль
n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 8 гр / 160 гр/моль = 0,05 моль ⇒ n(Fe(OH)₃) = 2n(Fe₂O₃) = 2×0,05 моль = 0,1 моль ⇒
n(Fe(OH)₂) = n(Fe(OH)₃) = 2:2 = 1:1 = 0,1 моль ⇒
n(FeCl₂) = 1/2 × n(Fe(OH)₂) = 1/2 × 0,1 моль = 0,05 моль ⇒
n(Fe) = n(FeCl₂) = 0,05 моль
3) Теперь находим массу железа:
M(Fe) = 56 гр/моль
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,05 моль × 56 гр/моль = 2,8 гр
4) Теперь находим массовую долю состава железа, а потом у железной окалины:
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) × 100% = 2,8 гр / 5 гр × 100% = 0,56 × 100% = 56%
ω(Fe₃O₄) = 100% - ω(Fe) = 100% - 56% = 44%
ответ: ω(Fe) = 56% ; ω(Fe₃O₄) = 44%