3О2⇒2О3 озон неустойчивое соединение, которое образуется с грозовых электрических разрядов из кислорода и тут же распадается опять на кислород с выделением тепла. Он имеет специфический запах свежести, при больших конц. ядовит. Растворим в воде. Гораздо более сильный окислитель чем кислород. Окисляет почти все металлы до их высшей степени окисленя кроме ирридия, платины, золота, а также многие неметаллы окисляет. NO+O3=NO2+O2 NO2+O3=NO3+O2 NO2+O3=N2O5 C+2O3=CO2+2O2 Даже серную кислоту можно получить из серы S+H2O+O3=H2SO4 Сульфид плюмбума(ІІ) и гидроксид свинца(ІІ) не взаимодействует с кислородом, но в атмосфере озона идет реакция с образованием сульфида свинца(ІІ) и оксида свинца(ІV) это немногое что о озоне можна написать
Особенность строения всего одна - это пи-электронное облако. Длина связей полуторная (0,140 нм), то есть, не одинарная (0,154 нм) и не двойная (0,134 нм). Это касается чисто бензола.
Думаю, стоит также упомянуть и про ориентационный эффект заместителей в бензольном кольце. Есть два рода ориентантов:
1. Донорные заместители. Они облегчают реакцию замещения и направляют следующий заместитель в орто- и пара- положения. К ним относятся такие радикалы как: алкильные (-CH3, -C2H5 и т.д.), -OH, -NH2 и галогены.
2. Акцепторные заместители Она затрудняют реакцию замещения и направляют следующий заместитель в мета- моложение. К ним относятся такие радикалы как: -NO2, -COH, -COOH.
Изомерия состоит как раз-таки в этих орто-, пара- и мета- положениях.
получения бензола: 1. Тримеризация ацетилена. При 600 градусах Цельсия при участии активированного угля. 2. Дегидирование циклогексана.
получения важнейшего гомолога, а именно толуола: 1. Реакция Фриделя-Крафтса. Бензол + хлорметан при участии AlCl3 (катализатор) = толуол (метилбензол) + HCl
озон неустойчивое соединение, которое образуется с грозовых электрических разрядов из кислорода и тут же распадается опять на кислород с выделением тепла. Он имеет специфический запах свежести, при больших конц. ядовит. Растворим в воде. Гораздо более сильный окислитель чем кислород. Окисляет почти все металлы до их высшей степени окисленя кроме ирридия, платины, золота, а также многие неметаллы окисляет.
NO+O3=NO2+O2
NO2+O3=NO3+O2
NO2+O3=N2O5
C+2O3=CO2+2O2
Даже серную кислоту можно получить из серы S+H2O+O3=H2SO4
Сульфид плюмбума(ІІ) и гидроксид свинца(ІІ) не взаимодействует с кислородом, но в атмосфере озона идет реакция с образованием сульфида свинца(ІІ) и оксида свинца(ІV)
это немногое что о озоне можна написать
Думаю, стоит также упомянуть и про ориентационный эффект заместителей в бензольном кольце. Есть два рода ориентантов:
1. Донорные заместители.
Они облегчают реакцию замещения и направляют следующий заместитель в орто- и пара- положения.
К ним относятся такие радикалы как: алкильные (-CH3, -C2H5 и т.д.), -OH, -NH2 и галогены.
2. Акцепторные заместители
Она затрудняют реакцию замещения и направляют следующий заместитель в мета- моложение.
К ним относятся такие радикалы как: -NO2, -COH, -COOH.
Изомерия состоит как раз-таки в этих орто-, пара- и мета- положениях.
получения бензола:
1. Тримеризация ацетилена. При 600 градусах Цельсия при участии активированного угля.
2. Дегидирование циклогексана.
получения важнейшего гомолога, а именно толуола:
1. Реакция Фриделя-Крафтса. Бензол + хлорметан при участии AlCl3 (катализатор) = толуол (метилбензол) + HCl