Выполнить задания:
№ 1 В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в
системе
Н2 + Сl2 = 2HCl
1) вправо 2) влево 3) не сместится?
№ 2 Как следует изменить концентрацию СО, чтобы сместить равновесие
вправо:
2СО + О2 = 2СО2
1) увеличить 2) уменьшить 3) не изменять?
№ 3 Укажите условия, которые будут смещению
химического равновесия вправо:
СО2 + С (тверд.) = 2СО + Q
SO2 + Н2О = H2SO3 + Q
2NO + O2 = 2NO2 – Q
№ 4 Как изменится скорость реакции 2NO + О2 = 2NO2 , если увеличить
концентрацию NO в 3 раза?
1) возрастет в 27 раз 2) понизится в 27 раз 3) возрастет в 9 раз?
№ 5 Химическое равновесие реакции
С3 Н7 Вr (ж) + НОН (ж) = С3 Н7 ОН (р-р) + НВr (р-р)
сместится в сторону образования спирта, если
1) добавить серную кислоту 3) добавить гидроксид натрия
2) увеличить давление 4) понизить давление
№ 6 Чтобы сместить химическое равновесие реакции СН3 СООН + СН3 ОН = СН3 СООСН3 + Н2О + Q в сторону образования
продуктов реакции, необходимо
1) повысить температуру 3) добавить воду
2) отгонять сложный эфир 4) применить катализатор
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%