Выполните письменно ниже приведенные задания.
При выполнении заданий учтите, что:
1. Порядковый номер химического элемента (ХЭ) равен:
• положительному заряду ядра атом этого ХЭ,
• числу протонов (р+) в ядре атома
• числу электронов (е¯)
2. Количество нейтронов (n0) в атоме определяется как разность атомной массы и порядкового номера ХЭ.
3. Изотопы – это разновидности атомов одного и того же ХЭ, у которых число протонов и электронов одинаково, а отличаются они числом нейтронов, то есть массовыми числами.
Пример: определяем заряд ядра атома, число протонов, нейтронов и
16
электронов изотопа кислорода [ 8 О – порядковый номер 8, масса 16].
р+ = 8
е¯ = 8
n0 = 16 – 8 = 8
Задания.
1). Определите число протонов, нейтронов и электронов в изотопах ХЭ:
35 37 40 41
А) Cl и Cl б) Ca и Ca
2). Массовое число изотопа ХЭ равно 130, а в атоме 54 электрона. Определите число нейтронов в атоме этого изотопа. Определите, какой это химический элемент.
Реакция восстановления оксида меди описывается следующим уравнением химической реакции.
CuO + H2 = Cu + H2O;
1 моль оксида металла взаимодействует с 1 молем водорода. При этом синтезируется 1 моль металла и 1 моль воды.
Масса чистого оксида меди составит 40 х 0,75 = 30 грамм;
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 30 граммах оксида металла.
М CuО = 64 + 16 = 80 грамм/моль;
N CuО = 30 / 80 = 0,375 моль;
Такое же химическое количество водорода потребуется.
Вычислим его объем.
Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра
V Н2 = 0,375 х 22,4 = 8,4 литра;
Объяснение:
ответ:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).
Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.
Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3
Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.
Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.
Техника безопасности.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Объяснение: