Выполните следующие задачи для вашего варианта, используя таблицу и данные.
1. Перепишите реакцию. Напишите выражение для скорости реакции. Обратите внимание на твердые вещества, жидкости и газы!
2. Как изменится скорость реакции, если концентрации реагентов изменяются в соответствии со значением из варианта? ПРИМЕЧАНИЕ: твердые реагенты и продукты в выражении скорости реакции имеют концентрацию С = [1]
3. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции, если температура повышается на величину из варианта? Температурный коэффициент приведен в таблице.
4. Если в системе устанавливается равновесие, как сместить равновесие на продукты? Объясните, как изменение давления, температуры, концентрации реагентов влияет на равновесие.
Вариант № 3 Задание:
3. Fe2O3 (s) + 3H2 (g) 2Fe (s) + 3H2O (l)
Н0298 < 0
b) [H2] увеличена в два раза
c) ΔT=80K; γ
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.