Выполните задания:
Задание № 1. Выполните расчеты.
Рассчитайте массу вещества и объём воды необходимые, для приготовления раствора.
Вариант № 1
Определите массу воды и питьевой соды, необходимые для приготовления 20 г раствора с массовой долей соды 15%
В отчете опишите последовательность ваших дальнейших действий по приготовлению раствора.
n=V/Vm
n(O2) = 5,6/22,4=0,25 моль
М(О2)=32 г/моль
m(O2) = 32*0,25=8 г
4.Мr(СО2) = 44
44 : 29 = 1,517
44 : 2 = 22
Mr(О2) = 32
32 : 29 = 1,103
32 : 2 = 16
5.D=M(паров P)/M(H2)
62=х/2
х=124
M(P)=31г/моль
Следовательно, 124/31=4.
Формула паров фосфора: Р4.
6.1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)
Р : 91,2/31=2,99
Н : 8,8 / 1 = 8,8
Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е .разделим полученные величины на 2,99), получим: Р:Н =1:3, Наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃
2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.
Mr((РН₃)=31+3=34(г/моль)
Mr(Н₂) =2г/моль
Мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль.
Д(рн₃/н₂) =Mr(PH₃):Mr(H₂)=34/2=17
Д(рн₃/возд.)=Mr(РН₃):Mr(возд.)=34:29=1,1724
m(K) = 7.8 г
m(H2O) = 200 г
V(CO2) = 2.24 л
Найти:
m(соли)=?
M(K) = 39 г/моль
n(K) = 7.8 г/39 г/моль = 0,2 моль
n(CO2) = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O) = 200 г/18 г/моль = 11,11 моль
2K + 2H2O = 2KOH + H2 (УХР1)
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O (УХР2)
Из УХР1 следует, что Н2О взята в избытке, а из УХР2 следует, что n(K)=n(KOH) = 0.2 моль; n(CO2) = ¹/₂n(KOH) = 0.2/2 = 0.1 и УХР1 следует, что n(K2CO3) = n(CO2) = 0.1 моль
M(K2CO3) = 138 g/mol
m(K2CO3) = 0,1mol*138 g/mol = 13,8 g
ответ: 13,8 г карбоната калия