Выручите ! рассчитайте молярную массу вещества а, если известно,

что 0,2 моль его имеют массу 24 г​

n(смеси газов) = 3/22,4 = 0,134 моль

M(смеси газа) = 0,6*29 = 17,4 г/моль

m(смеси газа) = n*M = 0,134*17,4 = 2,3316 г

M(CH4) = 16 г/моль

M(C2H6) = 30 г/моль

Пусть х — кол-во моль CH4, тогда (0,134-x) — кол-во моль C2H6. Т.к. масса смеси равна 2,3316 г, то составим уравнение:

16x + 30(0,134-х) = 2,3316

16x + 4,02 — 30x = 2,3316

14x = 1,6884

x = 0,1206 — кол-во моль СН4, тогда

кол-во моль С2Н6 = 0,134 — 0,1206 = 0,0134 моль

1 реакция: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2 реакция: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

По первой реакции затрачивается O2:

n(O2) = 2*n(CH4) = 2*0,1206 = 0,2412 моль

По второй реакции затрачивается O2:

n(O2) = 3,5*n(C2H6) = 3,5*0,0134 = 0,0469 моль

Суммарное кол-во моль затраченного O2: 0,2412+0,0469 = 0,2881 моль

V(O2), который израсходуется на сжигание исходной смеси газов, = 0,2881*22,4 ≈ 6,45 л

1. а) Al - (III),  O - (II),   б) K - (I) S-(II), в)  S - (IV), O - (II)   г) As - (V), O - (II)

2. Cr2O3,  MnO2,  Ag2O,  BaO

3. a) 2CuO + O2 = 2CuO

б) 2K + 2H2O = 2KOH + H2

в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

г) C3H8 = 3C + 4H2

4.   N2O   Mr(N2O) = 44, Mr(N2) = 28,  Mr(O) = 16

44 - 100%

28 - x%,   16 - y%      x = 28*100 /44 = 63,636%,  y = 16*100/44 = 36,364%

5.  m(Al2O3) = 10,2 г      M(Al2O3) = 102 г/моль

m(Al) =?

n(Al) = ?

4 Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al) = 2n(Al2O3) по уравнению реакции

n = m/M  n(Al2O3) = 10,2/102 = 0,1 моль

n(Al) = 2*0,1 = 0,2 моль

m(Al) = n*M = 0,2 * 27 = 5,4 г