Выведите молекулярную формулу предельного ув, содержащегося в парафине, если массовая доля углерода в нем 84,96%,а плотность его паров по воздуху равна7,79
Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
ответ : 18,75% Объяснение : W(массовая доля(соли)) =m вещества /m раствора Массовая доля нам известна, это 15% то есть 0,15. Масса (m) раствора тоже известна, это 150 грамм Из этого мы можем найти массу чистого вещества,= 0.15×150=22.5грамм соли Если было 150 грамм раствора, 30 грамм воды оттуда выпарили, значит осталось 120 грамм раствора. В этих 120 граммах раствора 97.5 воды, тк соли 22.5 а вместе 120 грамм. Чтобы найти массовую доли соли в полученном веществе, нужно массу чистого вещества поделитесь на массу раствора. Масса чистого вещества у нас 22.5,а масса раствора 120 грамм. 22.5/120=0.1875 умножим на 100 % и получим 18,75%
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Объяснение :
W(массовая доля(соли)) =m вещества /m раствора
Массовая доля нам известна, это 15% то есть 0,15. Масса (m) раствора тоже известна, это 150 грамм
Из этого мы можем найти массу чистого вещества,= 0.15×150=22.5грамм соли
Если было 150 грамм раствора, 30 грамм воды оттуда выпарили, значит осталось 120 грамм раствора. В этих 120 граммах раствора 97.5 воды, тк соли 22.5 а вместе 120 грамм.
Чтобы найти массовую доли соли в полученном веществе, нужно массу чистого вещества поделитесь на массу раствора. Масса чистого вещества у нас 22.5,а масса раствора 120 грамм. 22.5/120=0.1875 умножим на 100 % и получим 18,75%