Взаємодією алюмінію з хлоридною кислотою добули водень об’ємом 10,5 л., відносний вихід якого становив 85%. обчисліть масу алюмінію, взятого для реакції.

N2-NH3-NO-NO2-HNO3-Ba(NO3)2-BaSO4

N2 + 3H2 -> 2NH3

С расставленными степенями окисления:

N2(0) + 3H2(0) -> 2N(-3)H3(+)

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3)|6 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×3

- восстановитель, процесс окисления.

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

2NO + O2 -> 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 -> 4HNO3

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3

Полное ионное:

Ba(+2)+2NO3(-) + 2K(+)+SO4(-2) -> BaSO4⬇️ + 2K(+)+2NO3(-)

Сокращенное ионное:

Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4⬇️

1) Пишем реакцию

CuCl2 + 2KOH => Cu(OH)2 + 2KCl

2) Вычесляем молярную массу CuCl2

(Cu)63,5г/моль +(Cl2) 2*35г/моль = 133,5 г/моль

3) Вычесляем количество Cu в граммах, составляем пропорцию:

133,5г/моль - 120г

63,5г/моль - х

63,5 г/моль * 120г = 57г

133,5 г/моль

4) Вычесляем молярную массу Cu(OH)2

63,5 г/моль + 2*16 г/моль + 2*1 г/моль= 97,5г/моль

5) составляем пропорцию:

97,5г/моль - 100%

63,5г/моль - х

х= 65%

6) составляем пропорцию массы

х г - 100%

57г - 65%

х= 87,7 г

7) Образуется 87,7г осадка