Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. В пробирку насыпьте порошок магния. В пробирку прилейте 1 мл уксусной
кислоты.
Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения химических
реакций, назовите продукты, укажите тип реакции.

16 г                         х моль
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄             (1)
1 моль                   1 моль

                  х г
0,1 моль    х моль
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O                 (2)
1 моль      1 моль
                98 г/моль

1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).

М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль

2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).

М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
ν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г

3) Определим объем 10 %-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).

m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 г
V(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл

1.Для определения галогенид-ионов используют, как правило один реагент AgNO3, при этом образуются осадки, отличающиеся цветом: AgCl- белый, AgBr-желтоватый, AgI-желтый. Уравнения:
AgNO3+NaCl=AgCl (белый осадок)+NaNO3
AgNO3+NaBr=AgBr(желтоватый осадок)+NaNO3
AgNO3+Nal=Agl (желтый осадок)+NaNO3
2.Для определения сульфатов всегда используют соли бария, при этом образуется белый осадок BaSO4, не растворимый в кислотах и щелочах:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
3. Для определения карбонатов используют реакцию с сильными кислотами, при этом выделяется СО2. Его пропускают через известковую воду, которая мутнеет.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O
4. Для определения иона аммония используют нагревание соли со щелочью. При этом выделяется газ с резким запахом(аммиак):
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O