Взять пять пробирок. В первую пробирку налить 1 мл раствора хлорида аммония NH4Cl, во вторую – 1 мл раствора ацетата натрия CH3COONa, в третью – 1 мл раствора хлорида натрия NaCl, в четвертую – 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3, в пятую – 1 мл воды. Затем в каждую пробирку добавить 1 – 2 капли раствора универсального индикатора. Отметить окраску растворов в пробирках. Определить значение рН раствора, пользуясь данными таблицы 1. Окраска универсального индикатора в зависимости от значения рН раствора Таблица 1. рН Окраска индикатора розовая красно-оранжевая оранжевая желто-оранжевая желтая желто-зеленая зеленая сине-зеленая фиолетовая Результаты наблюдений свести в таблицу. Таблица 2. № пробирки Растворенная соль NH4Cl CH3COONa NaCl Na2CO3 Цвет индикатора
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 реакция разложения
3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu реакция замещения
2AgNO3 + Cu = 2Cu(NO3)2 + Ag реакция замещения
2HBr = H2 + Br2 реакция разложения
2Ca + O2 = 2CaO соединения
2CO + O2 = 2CO2 соединения
2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 замещения
2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложения
Cu(OH)2 = CuO + H2O разложения
Na2O + H2O = 2NaOH соединения
Zn + S = ZnS соединения
4P + 5O2 = 2P2O5 соединения
2. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соед
Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 соед
6K + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2 замещ
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O обмена
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 разлож