XMTE
І класс
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
І варпат
ЕСоотнесите
остворе:
разраас солих
1) сарат казня.
2) сулфат штрия:
3) фифат калия,
4) хлорид ПЕсли.
)
реакция среды вводом
а) кислотия:
6) стратья
в) щелочLOя.
2 В какую сторогу сместігся химическое равновесие реакции
Cor) + Hz0p a cor) + H2n) +Q
а при повышепот температуры
б. Ірі повышении давления
— А при добавлении Катализатора
BUKLI
1. Расстальте котффинанты в уравнениях реакцІОТЕ
INO R EP+ H-0= HPO + SNO
Укажите океліпса 11 восстанодатель
— 4. Запишите молекуляріне, flолные поІПІнс, сокращенные ионные уравлеішЯ какти
— Между, -
да сульфатом алюмшOLg Hхтордом барія
б. карбонатом калия налотой Іслотой
E ( )
орпа -
5. Заяча Вычисше оссу осдаа, образованого прії взашмайстои 2 08 Г
бря с 14.1 г серой слоты,
( ғ)
Максимальное количество — 24
На отыСтку «5» псобходимо набрать более 85а правілыых ответов (20 – )
На отметку Дь необходимо набрать от 65 до 84% прапшых ответов (15— )
На орыстку «3необходимо набрать от 50 до 64% правитьых ответов (11 - )
Отметка «2» ставится, если набраћо менее 50% правильных ответов (менее )
СН3-СН2-СН2-СН3 + Br2 --(t°)--> CH3-CH2-CHBr-CH3 + HBr (выход продукта высокий, бром с охотой замещает третичные атомы углерода, а если таковых нет, то вторичные)
CH3-CH2-CHBr-CH3 + KOH (спирт. р-р) --(t°)--> CH3-CH=CH-CH3 + KBr + H2O (по правилу Зайцева, бутена-2 образуется больше всего, так что здесь выход тоже высокий)
СН3-СН=СН-СН3 + Cl2 --(t°)--> CH3-CHCl-CHCl-CH3 - получили то, что требовалось.
Первоначально у хлора и железа была степень окисления 0,а потом стала у железа+3, а у хлора-1
А в реакциях ионного обмена участвуют только ионы и никаких электронов, то есть степени окисления остаются неизменными. Например,
Сa(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3(осадок)
Ионнное уравнение : Ca{2+}+2NO3{-}+2Na{+}+CO3{2-}=2Na{+}+2NO3{-}+CaCO3(осадок)
То есть, мы видим,что степень окисление не меняется.