1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем? ответ: в) S⁺⁴ 2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻² S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰ S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная? 3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O ответ: 3)
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения: K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰ 2 восстановитель, процесс окисления Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴ 2 окислитель, процесс восстановления K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH Укажите коэффициент при K2S. ответ: г) 1
4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻. ответ: а) Na₂SO₃
основные свойства металлов 1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции: Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O ответ: 1) 11 2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.
ответ: б) 2 3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции. ответ: в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑
2) 2NaOH + Cu(NO₃)₂= 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓ реакция ионного обмена
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ +2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
3) H₂SO₄ + CaO = CaSO₄ + H₂O реакция ионного обмена
2H⁺ + SO₄²⁻ + CaO = Ca²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O
4)
Это реакция замещения, окислительно-восстановительная :
Hg⁺²Cl₂ + Zn⁰ ⇒ Zn⁺²CI₂ + Hg⁰
Hg⁺² +2e⁻ ⇒Hg⁰ окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ -2e⁻ ⇒Zn⁰ восстановитель, процесс окисления
HgCl₂ + Zn= ZnCI₂ + Hg
ответ: в) S⁺⁴
2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻² S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰ S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O
ответ: 3)
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH
S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰ 2 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴ 2 окислитель, процесс восстановления
K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH
Укажите коэффициент при K2S.
ответ: г) 1
4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻.
ответ: а) Na₂SO₃
основные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O
ответ: 1) 11
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.
ответ: б) 2
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
ответ:
в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑