Я ТУП КАК ДУБ ПРИРОДУ ПАМАГИТЕ ПРИРОДЕ И РЕШИТЕ ТЕСТ :)
1.В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1)Na3N 2)NH3 3)NH4Cl 4)HNO2
В соединении нитрида натрия (Na3N) степень окисления азота равен -3, ведь степень окисления натрия +1. В соединении аммиака (NH3) степень окисления азота равен -3, ведь степень окисления водорода +1. В соединении хлорида аммония (NH4Cl) степень окисления азота равен -3, ведь степень окисления водорода +1, а хлора +7. В соединении азотистой кислоты степень окисления азота равен +3, ведь степень окисления водорода +1, а кислорода
2.В молекуле HCl химическая связь
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4)металлическая
3.Из предложенного перечня веществ выберите основной оксид и кислоту.
1)СО2 2) Na2O 3) Fe(OH)3 4) H2СО3 5)Аl2O3
4.Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и натрий 3)азот и вода 4) железо и сера
5.Какие процессы обозначены :
1) S-2 S0 окисление или восстaновление;
2) Н2 0 2H1+ окисление или восстановление ;
3) Сr +6 Cr +3 окисление или восстановление ;
6.Выберите два исходных вещества , взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции
Ва 2+ + SO4 2- = ВаSO4
1) ВаО 2) Ва 3) Ва(ОН)2 4) К2SO3 5) H2SO4
7. Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой, определите окислитель и восстановитель
Fe + HNO3 ( очень разб) Fe(NO3)3 + N2 + H2O
8.Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений, для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение
Оксид железа(III) нитрат железа(III) гидроксид железа(III) оксид железа(III)-железо
9. Через раствор едкого натра пропустили 2,24л углекислого газа (н. у.) получили 250г раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.
ответ: 0,05 моль/л; 0,25 моль/л
Дано:
с₁(FeCl₂) = 0,1 моль/л
с₁(FeCl₃) = 0,5 моль/л
с₂(FeCl₂)-?
c₂(FeCl₃)-?
Объяснение:
Примем объемы солей за 1 л, тогда при смешивании растворов, объем конечного раствора равен 2 л. Количество веществ в начальных растворах будут соответственно равны 0,1 моль FeCl₂ и 0,5 моль FeCl₃, так как общий объем стал в 2 раза больше, то концентрация в конечном растворе каждой соли стала в 2 раза меньше. (обратная пропорциональность).
с₂(FeCl₂) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль/л
c₂(FeCl₃) = 0,5 моль/2 л = 0,25 моль/л
ответ: 0,05 моль/л; 0,25 моль/л
m(H)=2.5704 г;
m(S)=41.139 г;
m(O)=82.2906 г.
Объяснение:
Зная, что относительная молекулярная масса серной кислоты составляет 98 а.е.м. (атомных единиц массы), а относительные атомные массы водорода, серы и кислорода равны соответственно 1, 32 и 16, вычислим массовые доли элементов в молекуле серной кислоты по формуле:
w(Э)=n(Э)*Ar(Э)/Mr(H2SO4), где n(Э) - количество атомов элемента в молекуле.
Массовые доли приводим в долях единицы.
w(Н)=n(Н)*Ar(Н)/Mr(H2SO4)=2*1/98=0,0204;
w(S)=n(S)*Ar(S)/Mr(H2SO4)=1*32/98=0.3265;
w(O)=n(O)*Ar(O)/Mr(H2SO4)=1*16/98=0.6531.
Т.к. масса серной кислоты по условию равна 126 г, массы элементов составят:
m(Э)=m(H2SO4)*w(Э)
m(H)=m(H2SO4)*w(H)=126*0.0204=2.5704 г;
m(S)=m(H2SO4)*w(S)=126*0.3265=41.139 г;
m(O)=m(H2SO4)*w(O)=126*0.6531=82.2906 г.