n(K₂SO₃)-? 1. Определим молярную массу гидроксида калия: M(KOH)=39+16+1=56г./моль 2. Определим количество вещества n в 11,6г. гидроксида калия: n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,6г.÷56г./моль= 0,2моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2KOH+SO₂=K₂SO₃+ H₂O по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1 моль сульфита калия, значит из 0,2моль гидроксида калия образуется 0,1 моль сульфита калия. Количество вещества сульфита калия n(K₂SO₃)=0.1моль 4. Определим молярную массу сульфита калия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(K₂SO₃) =39X2+32+16X3=158г./моль M(K₂SO₃)=n(K₂SO₃) Х M(K₂SO₃) =0,1мольХ 158г./моль=15,8г. 5. ответ: при взаимодействии 11,6г. гидроксида калия с оксидом серы(VI) образуется сульфит калия количеством вещества 0,1моль и массой 15,8г.
Дано:
m(Cl₂;Br₂)=17.75г
m(остатка)=m(KBr)-2.225г
Найти:
ω(Cl₂)-?
Решение:
Пусть в смеси было "х"моль Сl₂ и "у"моль Br₂.
KBr+Br₂≠
2KBr+Cl₂--->2KCl+Br₂
KCl - твердый остаток, его масса равна:
m(KCl)=m(KBr)-2.225
Постараемся преобразовать нашу формулу:
M(KCl)=74.5г/моль ; n(KCl)=2*n(Cl₂)=2x ; m(KCl)=2x*74.5=149x
M(KBr)=119г/моль ; n(KBr)=2*n(Cl₂)=2x ; m(KBr)=2x*119=238x
Получаем:
149x=238x-2,225
89x=2.225
x=0.025моль
n(Cl₂)=x=0.025моль
M(Cl₂)=71г/моль
m(Cl₂)=71*0.025=1.775г
ω(Сl₂)=1.775/17.75=0.1=10%
ответ: 10%.
2
Дано:
m(Cl₂;Br₂)=23.1г
m(CuCl₂;CuBr₂)=35.8г
Найти:
w(Br)-?
Решение:
1)Пусть в смеси было "х"моль Сl₂ и "у"моль Br₂.
M(Cl₂)=71г/моль
M(Br₂)=160г/моль
71х+160у=23.1
2)
Сu+Cl₂=CuCl₂
Cu+Br₂=CuBr₂
M(CuCl₂)=135г/моль ;n(CuCl₂)=n(Cl₂)=x моль ; m(CuCl₂)=135x
M(CuBr₂)=224г/моль ;n(CuBr₂)=n(Br₂)=y моль ;m(CuBr₂)=224x
135х+224у=35.8
Составляем систему:
71х+160у=23.1
135х+224у=35.8
Решив,получаем:
x=0.1моль
у=0.1моль
m(Br₂)=M*n=160*0.1=16г
ω(Br₂)=16/23.1=0.693=69.3%
ответ: 69.3%.
m(KOH)=11,6г.
n(K₂SO₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества n в 11,6г. гидроксида калия:
n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,6г.÷56г./моль= 0,2моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2KOH+SO₂=K₂SO₃+ H₂O
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1 моль сульфита калия, значит из 0,2моль гидроксида калия образуется 0,1 моль сульфита калия.
Количество вещества сульфита калия n(K₂SO₃)=0.1моль
4. Определим молярную массу сульфита калия и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(K₂SO₃) =39X2+32+16X3=158г./моль
M(K₂SO₃)=n(K₂SO₃) Х M(K₂SO₃) =0,1мольХ 158г./моль=15,8г.
5. ответ: при взаимодействии 11,6г. гидроксида калия с оксидом серы(VI) образуется сульфит калия количеством вещества 0,1моль и массой 15,8г.