зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома (В объяснении) где J1A и εA — соответственно энергия ионизации атома и его сродство к электрону.
Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. (Na2CO3)
Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. (NaHCO3)
Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)
Комплексные соли - соединения, образованные донорно-акцепторной связью. (Na2[Zn(OH)4])
Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона. KAl(SO4)2
Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона. (Ca(ClO)Cl))
зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёл представление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил очень простое соотношение для электроотрицательности атома (В объяснении) где J1A и εA — соответственно энергия ионизации атома и его сродство к электрону.
Объяснение:
1 А
X= __ ( + перевёрнутая "э" и рядом "А" )
2 1
Надеюсь ты понял(а) что я тут понаписала