До цього типу належать і такі реакції, в яких у відновника та окисника атоми, які змінюють ступінь окиснення, є атоми одного і того ж елемента в різних ступенях окиснення:
–2 +4 0
2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O.
Відновник Окисник
У таких випадках унаслідок результатів реакції утворюється сполука цього елемента зі ступенем його окиснення, проміжним між відновником та окисником. Внутрішньомолекулярними називають реакції, в яких ступінь окиснення змінюють два елементи, які входять до складу однієї молекули, але це або різні атоми, або атоми одного елемента з різними ступенями окиснення:
–3 +6 0 +3
(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3+4H2O
(N-3 — відновник, Cr+6 — окисник).
–3 +3 0
NH4NO2→N2+2H2O
(N-3 — відновник, N+3 — окисник).
2Н2О–12 → 2Н2О–2 + О02.
–1 –1 0 –2
KІ+ H2О2 → І2 + KOH,
Okisno_vidnovni_reakcii_1.eps
2KІ + H2О2 → І2 + 2KOH.
Потім, якщо це необхідно, знаходять коефіцієнти для інших речовин: спочатку зрівнюють усі катіони, крім Н+, далі аніони, потім кількість Н+. Перевіряють правильність, зрівнюючи кількість атомів Оксигену ліворуч і праворуч у рівнянні. Якщо кількість елементів, які змінюють ступінь окиснення, більша двох, то розраховують загальну кількість електронів, відданих відновниками і приєднаних окисниками:
Okisno_vidnovni_reakcii_2.eps
Іонно-електронний метод (метод напівреакцій) застосовується для визначення коефіцієнтів у рівняннях О.-в.р., які перебігають у розчинах або розплавах. Згідно з цим методом враховують взаємодію молекул та іонів, які реально існують у середовищі.
H2S–2 + K2Cr+62 O7 + H2SO4 → S0 + Cr+32 (SO4)3 +…
Складають іонну схему реакції:
H2S + Cr2O2-7 + Н+ → S + Cr3+ + Н2О.
Потім складають рівняння напівреакцій. У кислому середовищі надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н+ — на кожний надлишковий атом Оксигену додають два Н+, а в другу частину рівняння — відповідну кількість Н2О. Так само, як і в методі електронного балансу, знаходять коефіцієнти в О.-в.р.:
H2S — 2ē 2arrow-small.eps S + 2H+ 3
Okisno_vidnovni_reakcii_3.eps
Скорочують однакові іони та молекули праворуч і ліворуч у повному іонному рівнянні О.-в.р.
Скорочене іонне рівняння реакції має вигляд:
3H2S+ Cr2O2-7 +8H+ → 3S+2Cr3++7 Н2О.
На його основі записують молекулярне рівняння, підбираючи для катіонів аніони, які знаходяться у розчині, і навпаки:
Для О.-в.р., які відбуваються у лужному чи нейтральному середовищі, надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н2О — на кожний надлишковий атом Оксигену додають молекулу Н2О, а у протилежний бік рівняння — вдвічі більшу кількість ОН–:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl-
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
б) сульфат натрия и нитрат бария;
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
в)сульфат калия и нитрат натрия =
г) хлороводородная кислота и гидроксид натрия;
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
д) серная кислота и гидроксид калия;
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ 2OH⁻ = 2H₂O
е)хлороводородная кислота и нитрат калия =\\\
ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
2KBr–1 + Cl02 → Br02 + 2KCl–1.
Відновник Окисник
До цього типу належать і такі реакції, в яких у відновника та окисника атоми, які змінюють ступінь окиснення, є атоми одного і того ж елемента в різних ступенях окиснення:
–2 +4 0
2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O.
Відновник Окисник
У таких випадках унаслідок результатів реакції утворюється сполука цього елемента зі ступенем його окиснення, проміжним між відновником та окисником. Внутрішньомолекулярними називають реакції, в яких ступінь окиснення змінюють два елементи, які входять до складу однієї молекули, але це або різні атоми, або атоми одного елемента з різними ступенями окиснення:
–3 +6 0 +3
(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3+4H2O
(N-3 — відновник, Cr+6 — окисник).
–3 +3 0
NH4NO2→N2+2H2O
(N-3 — відновник, N+3 — окисник).
2Н2О–12 → 2Н2О–2 + О02.
–1 –1 0 –2
KІ+ H2О2 → І2 + KOH,
Okisno_vidnovni_reakcii_1.eps
2KІ + H2О2 → І2 + 2KOH.
Потім, якщо це необхідно, знаходять коефіцієнти для інших речовин: спочатку зрівнюють усі катіони, крім Н+, далі аніони, потім кількість Н+. Перевіряють правильність, зрівнюючи кількість атомів Оксигену ліворуч і праворуч у рівнянні. Якщо кількість елементів, які змінюють ступінь окиснення, більша двох, то розраховують загальну кількість електронів, відданих відновниками і приєднаних окисниками:
Okisno_vidnovni_reakcii_2.eps
Іонно-електронний метод (метод напівреакцій) застосовується для визначення коефіцієнтів у рівняннях О.-в.р., які перебігають у розчинах або розплавах. Згідно з цим методом враховують взаємодію молекул та іонів, які реально існують у середовищі.
H2S–2 + K2Cr+62 O7 + H2SO4 → S0 + Cr+32 (SO4)3 +…
Складають іонну схему реакції:
H2S + Cr2O2-7 + Н+ → S + Cr3+ + Н2О.
Потім складають рівняння напівреакцій. У кислому середовищі надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н+ — на кожний надлишковий атом Оксигену додають два Н+, а в другу частину рівняння — відповідну кількість Н2О. Так само, як і в методі електронного балансу, знаходять коефіцієнти в О.-в.р.:
H2S — 2ē 2arrow-small.eps S + 2H+ 3
Okisno_vidnovni_reakcii_3.eps
Скорочують однакові іони та молекули праворуч і ліворуч у повному іонному рівнянні О.-в.р.
Скорочене іонне рівняння реакції має вигляд:
3H2S+ Cr2O2-7 +8H+ → 3S+2Cr3++7 Н2О.
На його основі записують молекулярне рівняння, підбираючи для катіонів аніони, які знаходяться у розчині, і навпаки:
3H2S + К2Cr2O7 + 4H2SО4 → 3S + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + 7 Н2О.
Для О.-в.р., які відбуваються у лужному чи нейтральному середовищі, надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н2О — на кожний надлишковий атом Оксигену додають молекулу Н2О, а у протилежний бік рівняння — вдвічі більшу кількість ОН–:
Okisno_vidnovni_reakcii_4.eps
Объяснение: