Як практично показати дію закону збереження маси при складанні хімічних рівнянь?​

Сера не может иметь степень окисления +2.
Она может принимать только степени окисления -2, +4, +6. внешний электронный слой серы имеет 6 электронов. Для того, чтобы достигнуть октета ( наиболее энергетически выгодного для атома состояния) , ей нужно либо отдать 6 электронов ( и степень окисления серы становится +6) либо принять 2 (степень окисления серы становится -2). Чтобы достигнуть степени окисления +7, ей нужно отдать 7 электронов, но у нее только 6, следовательно степень окисления +7 для серы невозможна. Чтобы получить степень окисления -3, ей нужно принять 3 электрона (она может принять только 2 электрона, больше некуда, 8 это максимум - собственно отсюда пошло название "октет") следовательно степень окисления - 3 для серы невозможна

1. Общая формула алканов СnH(2n+2).
Пишем уравнение реакции:
СnH(2n+2) + Br2 --->СnH(2n+1)Br + HBr.
Подсчитываем мольные массы СnH(2n+2) и СnH(2n+1)Br.
12*n+1*(2n+2)=12*n+2*n+2=14*n+2
12*n+1*(2n+1)+80=12*n+2*n+1+80=14*n+81.
Из (14*n+2) г алкана образуется (14*n+81) г монобромпроизводного, а из 6 г алкана 21,8 г .
Составляем пропорцию и решаем:
(14*n+2)/(14*n+81)=6/21,8
21,8* (14*n+2)=6*(14*n+81)
305,2*n+43,6=84*n+486
221.2*n=442,4
n=2
Алкан С2Н6 - этан.
2.18,3 гр СnH2n + Сl2 =СnH2nСl2 14n+71 27,2 СnH2n + Br2 =СnH2nBr2 14n+160 по уравнениям на 1 моль алкена 1 моль галогена составляем пропорцию и решаем уравнение 18,3 
14n+71 27,2
14n+160 n=8
ответ С8Н16