При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди (II) массой 125 г образовался осадок. Определите массу осадка.
Объем сероводорода 2,8 л. Это составляет 0,125 моль. Масса сульфата меди(II) в растворе не известна. Но исходя из условий задачи делаем вывод, что количество сульфата меди(II) в растворе достаточно, для взаимодействия со всем количеством сероводорода:
0,125 моль 0,125 моль
СuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
Молярная масса CuS 95,6 г . Тогда масса осадка ≈ 12 г
Объяснение:
При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди (II) массой 125 г образовался осадок. Определите массу осадка.
Объем сероводорода 2,8 л. Это составляет 0,125 моль. Масса сульфата меди(II) в растворе не известна. Но исходя из условий задачи делаем вывод, что количество сульфата меди(II) в растворе достаточно, для взаимодействия со всем количеством сероводорода:
0,125 моль 0,125 моль
СuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
Молярная масса CuS 95,6 г . Тогда масса осадка ≈ 12 г
Объяснение:
ХИМИЯ ЗАДАЧА ИТОГОВАЯ КР Какой объем водорода выделится при сплавлении алюминия с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой 50г?
Если порошок алюминия сплавляют с твердым гидроксидом натрия то реакция протекает по уравнению:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
При нагревании алюминия с крепким раствором гидроксида натрия протекает реакция:
2Al + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
40 % раствор гидроксида натрия массой 50 г содержит 20 г гидроксида натрия или 0,5 моль. Тогда по уравнению реакции
(по первому или по второму) выделяется 0,75 моль водорода или 22,4 л/моль × 0,75 моль = 16,8 л