Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46 m=46x0,1=4,6гНСООН Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2 C2H5COOH
На титрование 1,00 г дымящей серной кислоты тщательно разбавленной водой, расходуется 40,0 мл 0,580 М раствора NaOH. Известно, что дымящая серная кислота содержит SO3, растворенный в безводной H2SO4. Рассчитайте массовую долю трехокиси серы в образце
Титрование серной кислоты будет протекать по уравнению.
Н2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
Триоксид серы при растворении в воде дает дополнительное количество серной кислоты
Н2О + SO3 = H2SO4
1 г серной кислоты (без примеси растворенного триоксида серы) соответствует 0,0102 моль серной кислоты
Тогда по уравнению реакции на взаимодействие с 1 г серной кислоты должно быть израсходовано 0,0204 моль NaOH
Рассчитаем массу израсходованной в этом случае щелочи:
40 г/моль х 0,0204 моль = 0,816 г m1= 0,816 г
Массу вещества в растворе можно найти по следующей формуле: m(X) = M(X) · Cm · V(л)
А в 40 мл 0,580 М раствора NaOH будет содержаться:
m2 = 40 г/моль х 0,58 М х 0,04 = 0,928 г
Разница в массе щелочи m2 и m1 объясняется тем, что анализируемая серная кислота содержала примесь триоксида серы и этот триоксид при растворении в воде давал серную кислоту которая и была далее оттитрована.
Найдем ту массу щелочи которая была израсходована на титрование триоксида серы.
0,928 - 0,816 = 0,112 г или 0,0028 моль NaOH
Это количество щелочи будет соответствовать 0.0014 моль серной кислоты или такому же количеству триоксида серы.
НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O
определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46 m=46x0,1=4,6гНСООН
Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г
Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г
Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2 C2H5COOH
Объяснение:
На титрование 1,00 г дымящей серной кислоты тщательно разбавленной водой, расходуется 40,0 мл 0,580 М раствора NaOH. Известно, что дымящая серная кислота содержит SO3, растворенный в безводной H2SO4. Рассчитайте массовую долю трехокиси серы в образце
Титрование серной кислоты будет протекать по уравнению.
Н2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
Триоксид серы при растворении в воде дает дополнительное количество серной кислоты
Н2О + SO3 = H2SO4
1 г серной кислоты (без примеси растворенного триоксида серы) соответствует 0,0102 моль серной кислоты
Тогда по уравнению реакции на взаимодействие с 1 г серной кислоты должно быть израсходовано 0,0204 моль NaOH
Рассчитаем массу израсходованной в этом случае щелочи:
40 г/моль х 0,0204 моль = 0,816 г m1= 0,816 г
Массу вещества в растворе можно найти по следующей формуле: m(X) = M(X) · Cm · V(л)
А в 40 мл 0,580 М раствора NaOH будет содержаться:
m2 = 40 г/моль х 0,58 М х 0,04 = 0,928 г
Разница в массе щелочи m2 и m1 объясняется тем, что анализируемая серная кислота содержала примесь триоксида серы и этот триоксид при растворении в воде давал серную кислоту которая и была далее оттитрована.
Найдем ту массу щелочи которая была израсходована на титрование триоксида серы.
0,928 - 0,816 = 0,112 г или 0,0028 моль NaOH
Это количество щелочи будет соответствовать 0.0014 моль серной кислоты или такому же количеству триоксида серы.
Молярная масса триоксида серы 80 г/моль
Тогда масса триоксида серы в серной кислоте
Массовая доля триоксиды серы в образце
ω(SO3) = 0,112 : 1 = 0,112 или 11,2%