В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
frhjkvg11
frhjkvg11
24.01.2020 00:01 •  Химия

Як сировину для добування етину використовують кальцій карбід. З етину за до певних перетворень можна добути речовини інших класів. Складіть рівняння реакцій за схемою та назвіть утворені речовини:
СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5СІ → С2Н5ОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5.

Показать ответ
Ответ:
1326237416414
1326237416414
07.11.2021 02:11

ответ:

ch₂=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен

можно менять положение кратной связи:

ch₃-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-2

ch₃-ch₂-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-3

ch₃-ch₂-ch₂-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-4

ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-5

можно менять углеродный скелет (ch₃, ch₂ch₃ и т.д. в скобках означает, что надо их рисовать вниз или вверх со связью):

ch₂=c(ch₃)-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ 2-метилоктен

ch₂=ch-ch(ch₃)-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ 3-метилоктен

и т.д.

можно менять положения и радикалов и связи:

ch₃-ch₂-ch=c(ch₃)-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ 4-метилоктен-3

и т.д.

подробнее - на -

объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
ЕлИзАвЕтКа0915
ЕлИзАвЕтКа0915
23.12.2021 16:37
Zn | znso4 || cuso4 | cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

правый электрод: cu2+ + 2e = cu

левый электрод: zn2+ + 2e = zn

общая реакция: cu2+ + zn = cu + zn2+

потенциал e электрода рассчитывается по формуле нернста:

,

где aox и ared - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; eo - стандартный потенциал электрода (при aox = ared =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; r - газовая постоянная; t - абсолютная температура; f - постоянная фарадея. при 25o c



стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. значения некоторых стандартных электродных потенциалов в таблице 12.1.

электродвижущая сила (эдс) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

e = eп - eл.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота