Якісний реактив на сульфат-іон
аргентум нітрат
барій хлорид
кальцій карбонат
натрій гідроксид
2. Якісний реактив на хлорид-іон
аргентум нітрат
барій хлорид
кальцій карбонат
натрій гідроксид
3. Якісні реактиви на хлоридну кислоту
аргентум нітрат
барій хлорид
кальцій карбонат
натрій гідроксид
4. Якісний реактив на солі амонію
аргентум нітрат
барій хлорид
кальцій карбонат
натрій гідроксид
5. У пробірку налили 1 мл розчину натрій хлориду та додали 1-2 краплі розчину
аргентум нітрату. Що гається?
виділення газу
зміна забарвлення
випадання осаду
змін не відбувається
6. У пробірку налили 1 мл розчину натрій сульфату та додали 1-2 краплі розчину
барій хлориду. Що гається?
виділення газу
зміна забарвлення
випадання осаду
змін не відбувається
7. У пробірку налили 1 мл розчину натрій карбонату та додали 1 мл розчину
хлоридної кислоти. Що гається?
виділення газу
зміна забарвлення
випадання осаду
змін не відбувається
8. До 1 мл розчину натрій ортофосфату додали 4 краплі розчину аргентум
нітрату. Що гається?
- виділення газу
- зміна забарвлення
- випадання осаду

- змін не відбувається
9. У пробірку налили 1 мл розчину амоній хлориду, додали 1 мл розчину лугу
NaOH, вміст пробірки нагріли. До отвору пробірки піднесіть вологий лакмусовий
папірець.. Що гається?
-виділення газу
-зміна забарвлення
-випадання осаду
-змін не відбувається

1)Кислотные свойства определяются тем, в большей или меньшей степени элемент проявляет свойства неметалла, чем меньше радиус атома элемента, тем он более склонен образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. И, наоборот, основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь оснОвный характер. Поэтому в периодах с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, поэтому оснОвные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются. У металлов семейства d-элементов оснОвный или
кислотный характер оксидов и гидроксидов определяется их степенью окисления. Если степень равна (+1,+2),то оксид и гидроксид - оснОвные, если (+3),амфотерные, (+4,+5,+6 и +7) кислотные. Например: CrO-Cr(OH)2;Cr2O3-Cr(OH)3;CrO3-H2CrO4.
2)Алюминий - самый ра в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF.
Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов.
В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита - 1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3, содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при 950оС.
Электролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно (под), собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды располагаются сверху: это - алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами.
Al2O3 = Al3+ + AlO33-
На катоде выделяется жидкий алюминий:
Al3+ + 3е- = Al
Алюминий собирается на дне печи, откуда периодически выпускается. На аноде выделяется кислород:
4AlO33- - 12е- = 2Al2O3 + 3O2
Кислород окисляет графит до оксидов углерода. По мере сгорания углерода анод наращивают.
Ну,как-то,наверное:).

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. В периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. В группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. Окислительные свойства меняются по тому же принципу. Самый сильный окислитель - фтор. Углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. С увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . H2SO H2SO3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.