Як з до одного реактиву розрізнити етанол та а) сахарозу б) глюкозу

1) 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 2HBr
Окисление: Fe(+2) +1e --> Fe(+3) | ×2 (восстановитель)
Восстановление: Br2(0) +2e --> 2Br(-1) | ×1 (окислитель)

2) 3Zn + 2HAsO2 + 3H2SO4 --> 3ZnSO4 + 2As + 4H2O
Окисление: Zn(0) -2e --> Zn(+2) | ×3 (восстановитель)
Восстановление: As(+3) +3e --> As(0) | ×2 (окислитель)

3) 2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 --> I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2NO + 2H2O
Окисление: 2I(-1) -2e --> I2(0) | ×1 (восстановитель)
Восстановление: N(+3) +1e --> N(+2) | ×2 (окислитель)

Реакции растворения цинка и алюминия в соляной кислоте, это, соответственно:

и

;

Значит, на каждый моль цинка выделяется один моль водорода, а на каждый моль алюминия выделяется 1.5 моля водорода (поскольку на 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода).

Пусть массовая доля цинка равна тогда массовая доля алюминия будет

Количество цинка можно рассчитать, исходя из его молярной массы, как:

;

Аналогично, количество алюминия можно рассчитать, как:

;

С учётом того, что на каждый моль алюминия выделилось 1.5 моля водорода, найдём общее количество водорода:







;

; формула [1]

С другой стороны, общее количество водорода можно найти через молярную массу водорода, как:

             формула [2]

Приравняем выражения из формул [1] и [2], и получим:

;

;

;

;

;

;

Вычислим исходя из данных в задаче величин:

г/моль ;
г/моль ;
г/моль ;





О т в е т : в смеси стружек содержалось: цинка – по массе, и, соответственно: алюминия – по массе.