C→ CO→ CO₂→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃ → CO₂ →Na₂CO₃→ BaCO₃→ CO₂→C→CaC₂→C₂H₂→H₂O
2C+O₂=2CO↑ реакция соединения, оксид углерода(ll)
2CO+O₂=2CO₂↑реакция соединения, оксид углерода(lV)
CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂реакция соединения
Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂реакция разложения, оксид углерода(lV)
CaCO₃=CaO+ CO₂↑ реакция разложения, оксид углерода(lV)
CO₂ +Na₂O=Na₂CO₃ реакция соединения
Na₂CO₃+BaCI₂= BaCO₃↓+2NaCI реакция обмена, карбонат бария
BaCO₃= CO₂+BaO реакция разложения,оксид углерода(lV)
CO₂+2Mg=C+2MgO реакция замещения
3C+CaO=CaC₂+CO↑ реакция замещения, оксид углерода(lV)
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂ реакция обмена, ацетилен
2C₂H₂+5O₂=2H₂O+4CO₂↑ реакция замещения, оксид углерода(lV)
№1
H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²
а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇
б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃
в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств: Ca(BrO₃)₂, Br₂.
№2
а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²
P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵ | 2 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 4 |
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | | 1 | - окислитель - восстановление
б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
| 2 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)
№3
а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O
№4
1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃
коричневый осадок
2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Желтый осадок
3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.
№5
Дано:
V(Cl₂) = 5,6 л
Найти:
m(H₂SO₄) - ?
1') Запишем все известные уравнения реакции:
1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂
2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
2') Найдем сначала количество молей у хлора:
n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль
3') По уравнениям реакций:
n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль
4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль
5') И теперь находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр
ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр
C→ CO→ CO₂→Ca(HCO₃)₂→CaCO₃ → CO₂ →Na₂CO₃→ BaCO₃→ CO₂→C→CaC₂→C₂H₂→H₂O
2C+O₂=2CO↑ реакция соединения, оксид углерода(ll)
2CO+O₂=2CO₂↑реакция соединения, оксид углерода(lV)
CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂реакция соединения
Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂реакция разложения, оксид углерода(lV)
CaCO₃=CaO+ CO₂↑ реакция разложения, оксид углерода(lV)
CO₂ +Na₂O=Na₂CO₃ реакция соединения
Na₂CO₃+BaCI₂= BaCO₃↓+2NaCI реакция обмена, карбонат бария
BaCO₃= CO₂+BaO реакция разложения,оксид углерода(lV)
CO₂+2Mg=C+2MgO реакция замещения
3C+CaO=CaC₂+CO↑ реакция замещения, оксид углерода(lV)
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂ реакция обмена, ацетилен
2C₂H₂+5O₂=2H₂O+4CO₂↑ реакция замещения, оксид углерода(lV)
№1
H⁺¹Br⁻¹, Na⁺¹Br⁺⁷O₄⁻², Fe⁺³Br₃⁻¹, Ca⁺²(Br⁺⁵O₃⁻²)₂, Br₂⁰, Br₂⁺⁷O₇⁻²
а) Только окислителями: NaBrO₄, Br₂O₇
б) Только восстановителями: HBr, FeBr₃
в) Проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств: Ca(BrO₃)₂, Br₂.
№2
а) P₂⁺³O₃⁻² + O₂⁰ → P₂⁺⁵O₅⁻²
P⁺³ - 2e⁻ → P⁺⁵ | 2 | | 2 | - восстановитель - окисление
| 4 |
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | 4 | | 1 | - окислитель - восстановление
б) H₂⁺¹O₂⁻¹ + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
2O⁻¹ + 2e⁻ → 2O⁻² | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
| 2 |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
в) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
г) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + C⁰ → 2Na⁺¹N⁺³O₂⁻² + C⁺⁴O₂⁻²
N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
| 4 |
C⁰ - 4e⁻ → C⁻⁴ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
д) 2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇
Реакций являются окислительно-восстановительными только: а), б), и г)
№3
а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
б) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂O
№4
1) K₂S + AgNO₃ → Ag₂S↓ + 2KNO₃
коричневый осадок
2) K₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Желтый осадок
3) KNO₃ + AgNO₃ → AgNO₃ + KNO₃ - эта реакция не изменяется.
№5
Дано:
V(Cl₂) = 5,6 л
Найти:
m(H₂SO₄) - ?
1') Запишем все известные уравнения реакции:
1) Zn + Cl₂ → ZnCl₂
2) ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
3) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
2') Найдем сначала количество молей у хлора:
n(Cl₂) = V(Сl₂)/Vm = 5,6 л/22,4 моль/л = 0,25 моль
3') По уравнениям реакций:
n(H₂SO₄) = n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = n(Cl₂) = 0,25 моль
4') Далее находим молекулярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль
5') И теперь находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H₂SO₄) x M(H₂SO₄) = 0,25 моль × 98 гр/моль = 24,5 гр
ответ: m(H2SO4) = 24,5 гр