Як зміниться колір лакмусу після взаємодії з водою: а) фосфор(V) оксиду; б) кальцій оксиду; в) карбон(IV) оксиду; г) натрій оксиду? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій. 540. Здійсніть перетворення, назвіть речовини і тип реакції:
а) Na → Na2O → NaOH → Zn(OH)2 → ZnO → Zn;
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2;
в) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4;
г) Fe ⇄ FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO.
541. Розв’яжіть задачі:
а) Яка маса купрум(II) оксиду прореагувала з хлоридною кислотою, якщо утворився купрум(II) хлорид масою 13,5 г?
б) Яка кількість речовини солі утвориться, якщо нейтралізувати калій гідроксид сульфатною кислотою, маса якої 9,8 г?
в) Яку масу міді можна відновити, якщо через купрум(II) оксид пропустити водень, об’єм якого 4,48 л (н. у.)?
г) Який об’єм вуглекислого газу (н. у.) можна добути, якщо розкласти CaCO3, маса якого 10 г?
542. Закінчіть рівняння реакцій:
а) H2SO4 + ? → K2SO4 + ?
ZnO + ? → ZnSO4;
FeCl2 + ? → Fe(OH)2 + ? б) P + ? → P2O5;
HCl + ? → ? + H2;
MgO + ? → MgSO4 + H2O
в) H2SO4 + ? → H2 + ?;
BaCl2 + AgNO3 → ? + AgCl ↓;
ZnO + ? → Zn(NO3)2 + ? г) Fe(OH)2 H2O + ?;
H3PO4 + ? → K3PO4 + H2O;
KOH + ? → Cu(OH)2 + ?
543. Як добути реакцією нейтралізації такі солі: а) купрум(II) хлорид; б) ферум(II) сульфат; в) алюміній нітрат; г) рубідій сульфід?
●●●●544. Напишіть рівняння можливих реакцій між речовинами:
а) сірка, вода, сульфатна кислота, барій оксид, кисень, калій гідроксид, сульфур(IV) оксид;
б) магній, вода, барій гідроксид, хлоридна кислота, купрум сульфат, золото, калій оксид;
в) хлоридна кислота, калій оксид, натрій, кисень, мідь, алюміній гідроксид, вуглець;
г) натрій гідроксид, сульфур(IV) оксид, сульфітна кислота, кисень, барій, цинк хлорид.
545. а) У результаті реакції алюмінію із сульфатною кислотою утворилося 3,42 г алюміній сульфату. Визначте масу і кількість речовини алюмінію, який вступив у реакцію.
б) З нітратною кислотою прореагув купрум(II) оксид кількістю речовини 0,1 моль. Знайдіть масу і кількість речовини купрум нітрату, добутого в результаті реакції.
в) До розчину ферум(III) хлориду додали розчин, який містив натрій гідроксид масою 24 г. Визначте масу і кількість речовини добутого осаду.
г) Обчисліть масу і кількість речовини сульфатної кислоти, яка потрібна для нейтралізації розчину, що містить натрій гідроксид масою 20 г.
546. На нейтралізацію кислоти масою 6,3 г, утвореної елементом V групи періодичної системи, витратили 5,6 г гідроксиду калію. Визначте формулу кислоти.
547. Визначте масу і формулу сульфату двовалентного металу, добутого з оксиду масою 3,4 г. Масова частка Оксигену в оксиді становить 40%.
548. Під час взаємодії 37,2 г оксиду одновалентного металу з водою утворилось 40,8 г гідроксиду. Який це метал? Дайте характеристику металу за його місцем в періодичній системі.
549. У результаті згоряння металу масою 7,84 г, що розміщений у II групі періодичної системи елементів, утворився оксид масою 8,96 г. Визначте цей метал.
———————————————————
Ур-я р-ий:
1) KClO3 (кат. MnO2) = KCl + 1.5O2;
2) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O;
m O2, выделившегося в р-ии 1) = 36.75-31.95 = 4.8 г, следовательно, масса полученного KCl составит M KCl*(n O2/1.5) = 74.5*(4.8/32/1.5) = 7.45 г;
m неразложившейся соли KClO3 найдем по ур-ю р-ии 2):
m KClO3 = M KClO3*(n Cl2/3) = 122.5*(6.72/22.4/3) = 12.25 г;
т.о. на MnO2 приходится 31.95-7.45-12.25 = 12.25 г;
m исх. соли KClO3 = m исх. смеси-m MnO2 = 36.75-12.25 = 24.5 г;
степень разложения KClO3 = m разл. соли/m исх. соли = (24.5-12.25)/24.5 = 0.5 или 50%;
w KCl, неразл. KClO3 и MnO2 в тв. остатке:
7.45/31.95 = 0.233 или 23.3%;
12.25/31.95 = 0.383 или 38.3% (w KClO3 = w MnO2).
Вам решение от духа мщения.
Объяснение:
s -¹-> so2-²-> so3 -³->h2so4-⁴->......-⁴-> feso4 -⁵-> feo -⁶-> fe1)Окисление кислородом
Получили оксид серы (IV)
2)Окисление избытком кислорода
Получили оксид серы (VI)
3)Растворение оксида серы (VI) в воде
Получили серную кислоту
4)Взаимодействие с гидроксидом железа (II)
Получили сульфат железа (II)
5)В два этапа*:
a) получение гидроксида железа (II)
b) Термич. разложение гидроксида железа (II)
Получили оксид железа (II)
6)Вытеснение кислорода из оксида железа (II) угарным газом:
Получаем металлическое железо
----------
*[Нюанс: Термическое разложение FeSO4 - не даст в результате реакции нужный оксид железа (II)
а получится оксид железа (III)]