1) Растворимость вещества (в нашем случае - это соль) показывает: сколько граммов соли растворяется в 100 г воды.
2) Растворимость при 10°С равна 15 г соли на 100 г воды, то есть в 115 г раствора будет содержаться 15 г соли. Составляем пропорцию:
115 г раствора 15 г соли
700 г раствора Х г соли
Х = 700*15/115 = 90,3 г
Значит при 10°С в 700 г раствора будет содержаться 90,3 г соли.
3) Определяем, сколько соли может содержаться в 700 г раствора при 50°С.
140 г раствора 40 г соли
700 г раствора Y г соли
Y = 700*40/150 = 200 г
4) Значит соли можно добавить максимально:
200 - 90,3 = 109,7 г
ответ: 109,7 г соли
Объяснение:
1) Na₂S - сульфид натрия
Методом нулевой суммы:
Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻
2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.
Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):
H₂S + 2NaOH → Na₂S
При нагревании сульфата натрия при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O
При нагревании сульфата натрия с углеродом:
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑
Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑
3)
H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
1) Растворимость вещества (в нашем случае - это соль) показывает: сколько граммов соли растворяется в 100 г воды.
2) Растворимость при 10°С равна 15 г соли на 100 г воды, то есть в 115 г раствора будет содержаться 15 г соли. Составляем пропорцию:
115 г раствора 15 г соли
700 г раствора Х г соли
Х = 700*15/115 = 90,3 г
Значит при 10°С в 700 г раствора будет содержаться 90,3 г соли.
3) Определяем, сколько соли может содержаться в 700 г раствора при 50°С.
140 г раствора 40 г соли
700 г раствора Y г соли
Y = 700*40/150 = 200 г
4) Значит соли можно добавить максимально:
200 - 90,3 = 109,7 г
ответ: 109,7 г соли
Объяснение:
1) Na₂S - сульфид натрия
Методом нулевой суммы:
Na₂S ⇄ 2Na⁺ + S²⁻
2) Получение сульфида натрия дегидратацией кристаллогидратов Na₂S∙5H₂O или Na2S∙9H₂O.
Нагреванием натрия с серой при температуре выше ( 130°С ):
H₂S + 2NaOH → Na₂S
При нагревании сульфата натрия при температуре ( 550 — 600°С ) c водородом в присутствии катализатора Fe₂O₃:
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O
При нагревании сульфата натрия с углеродом:
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑
Реакцией сульфата натрия с оксидом углерода ( угарный газ ):
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑
3)
H₂S + 2NaOH → Na₂S - реакция соединения
Na₂SO₄ + 4H₂ → Na₂H + 4H₂O - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена
Na₂SO₄ + 4CO → Na₂S + 4CO↑ - реакция обмена