Хімічні зв'язки є результатом взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. В першій третині XX ст. зародилася окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за до квантово-механічних розрахунків: квантова хімія. Ця галузь набула особливо інтенсивного розвитку протягом кількох останніх десятиріч.Сучасного вигляду теорія хімічного зв'язку почала набувати після того, як Г. Льюїс та В. Коссель в 1916 р. відзначили, що атоми утворюють хімічний зв'язок для того, щоб доповнити свою електронну оболонку до певної «магічної» кількості електронів. Для гідрогену це число дорівнює 2, для атомів другого періоду — 8, третього — 18. Якщо розглядати лише зовнішню електронну оболонку, то для більшості елементів це число становитиме 8 (правило октету). Таке доповнення відбувається двома шляхами:
HCl 1)стабильная 2)безкислородная 3)одноосновная 4)сильная 5)летучая 6)растворимая в воде H2SO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двухосновная 4)слабая 5)летучая 6)растворимая в воде HNO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)одноосновная 4)сильная 5)нелетучая 6)растворимая в воде H3PO4 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)трехоосновная 4)средняя 5)нелетучая 6)растворимая в воде H2CO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двухоосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)растворимая в воде H2SiO3 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двуххоосновная 4)средняя 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде HMnO4 1)неорганическая 2)кислородосодержащая 3)двуххоосновная 4)сильная 5)нелетучая 6)растворимая в воде C17H35COOH 1)органическая 2)кислородосодержащая 3)однооосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде C15H31COOH 1)органическая 2)кислородосодержащая 3)однооосновная 4)слабая 5)нелетучая 6)нерастворимая в воде
Хімічні зв'язки є результатом взаємодії електронів та ядер атомів і описуються квантовою механікою. В першій третині XX ст. зародилася окрема галузь хімії, предметом якої є вивчення структури молекул і кристалів за до квантово-механічних розрахунків: квантова хімія. Ця галузь набула особливо інтенсивного розвитку протягом кількох останніх десятиріч.Сучасного вигляду теорія хімічного зв'язку почала набувати після того, як Г. Льюїс та В. Коссель в 1916 р. відзначили, що атоми утворюють хімічний зв'язок для того, щоб доповнити свою електронну оболонку до певної «магічної» кількості електронів. Для гідрогену це число дорівнює 2, для атомів другого періоду — 8, третього — 18. Якщо розглядати лише зовнішню електронну оболонку, то для більшості елементів це число становитиме 8 (правило октету). Таке доповнення відбувається двома шляхами:
1)стабильная
2)безкислородная
3)одноосновная
4)сильная
5)летучая
6)растворимая в воде
H2SO3
1)неорганическая
2)кислородосодержащая
3)двухосновная
4)слабая
5)летучая
6)растворимая в воде
HNO3
1)неорганическая
2)кислородосодержащая
3)одноосновная
4)сильная
5)нелетучая
6)растворимая в воде
H3PO4
1)неорганическая
2)кислородосодержащая
3)трехоосновная
4)средняя
5)нелетучая
6)растворимая в воде
H2CO3
1)неорганическая
2)кислородосодержащая
3)двухоосновная
4)слабая
5)нелетучая
6)растворимая в воде
H2SiO3
1)неорганическая
2)кислородосодержащая
3)двуххоосновная
4)средняя
5)нелетучая
6)нерастворимая в воде
HMnO4
1)неорганическая
2)кислородосодержащая
3)двуххоосновная
4)сильная
5)нелетучая
6)растворимая в воде
C17H35COOH
1)органическая
2)кислородосодержащая
3)однооосновная
4)слабая
5)нелетучая
6)нерастворимая в воде
C15H31COOH
1)органическая
2)кислородосодержащая
3)однооосновная
4)слабая
5)нелетучая
6)нерастворимая в воде