Яка маса міді виділиться, якщо 0,65г цинкових ошурок провзаємодіє з розчином купрум(ІІ)сульфату?

1. М(СхНу)=D(СхНу)*M(H2)=14*2=28 г/моль

кол-во в-ва берем за 1 моль

m(CxHy)=28г/моль*1моль=28 г

m(C)=m(CxHy)*W(C)=28*0,857=24 г

m(H)=m(CxHy)*W(H)=28*0,143=4 г

n - кол-во в-ва (тоже самое что и "ню")

n(C)=m(C)/M(C)=28 /12 = 2,333

n(Н)=m(Н)/M(Н)=28/4 = 4,666

n(C) : n(Н) = 2,333 : 4,666 = 1 : 2

СН2 (такого естественно не может быть. проверяем мол массу)

М(СН2) = 12 + 2=14 

M(CxHy) = 2*M(CH2) => (CH2)2 = C2H4 - формула этилена

2. СН2=СН-СН2-СН2-СН3 (пентен-1)

СН2=С(СН3)-СН2-СН3 (2-метилбутен-1)

СН2=СН2-С(СН3)-СН3 (3-метил буте-1)

и тд. можно еще двойную связь подвигать

3. СН3-С[тройная связь]С-СН3

СН3-СН(СН3)-С(СН3)(СН3)-СН2-СН3

4. гибридизация - это явление выравнивания по форме и энергии орбиталей

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6