Яка маса осаду утвориться при взаємодії 40 г ферум(ІІІ) сульфату з розчином натрій гідроксиду, якщо масова частка виходу продукту становить 85% від теоретично можливого? 18,19 г 21,4 г 42,8 г 10,7 г
1. ВОДОРОД И СОЛЬ ОБРАЗУЮТСЯ КОГДА 2)HCL(P-P)+ZN 4)AL+H2SO4(P.) 2. УКАЖИТЕ ФОРМУЛУ КИСЛОТЫ В КОТОРОЙ СВЯЗЬ Н-О НАИБОЛЕЕ ПОЛЯРНА: 4)HCLO4 3. С КАКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ РЕАГИРУЕТ ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД ЭЛЕМЕНТА С СОКРАЩ.ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ АТОМА2S22P3 : 1) ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ 2)ОКСИДОМ ЦИНКА 3)СИЛИКАТОМ НАТРИЯ 3. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА МОГУТ ПРОЯВЛЯТЬ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ: 2)H2SO4 4)SO2 4. ДЛЯ КИСЛОТЫ ВЕРНЫ УТВЕРЖДЕНИЯ: 2) В РЕАКЦ.СО ЩЕЛОЧАМИ ДОНОР ПРОТОНОВ 3) ЭЛЕКТРООЛИТ,ОБРАЗУЮЩИЙ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ В КАЧЕСТВЕ КАТИОНОВ ТОЛЬКО ИОНЫ ВОДОРОДА 4) СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТН.ОСТАТКОВ.
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O Находим количество веществ каждого реагента: n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(CaCO3)=0,15•100=15 г Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2 И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
2. УКАЖИТЕ ФОРМУЛУ КИСЛОТЫ В КОТОРОЙ СВЯЗЬ Н-О НАИБОЛЕЕ ПОЛЯРНА: 4)HCLO4
3. С КАКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ РЕАГИРУЕТ ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД ЭЛЕМЕНТА С СОКРАЩ.ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ АТОМА2S22P3 : 1) ГИДРОКСИДОМ КАЛИЯ 2)ОКСИДОМ ЦИНКА 3)СИЛИКАТОМ НАТРИЯ
3. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА МОГУТ ПРОЯВЛЯТЬ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ: 2)H2SO4 4)SO2
4. ДЛЯ КИСЛОТЫ ВЕРНЫ УТВЕРЖДЕНИЯ:
2) В РЕАКЦ.СО ЩЕЛОЧАМИ ДОНОР ПРОТОНОВ 3) ЭЛЕКТРООЛИТ,ОБРАЗУЮЩИЙ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ В КАЧЕСТВЕ КАТИОНОВ ТОЛЬКО ИОНЫ ВОДОРОДА 4) СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО СОСТОЯЩЕЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТН.ОСТАТКОВ.
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция