Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты
Дано: m (Ba(NO3)2) = 2.61г
Найти: m (BaSO4) - ?
Решение: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль
n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)
m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г
ответ: m (BaSO4) = 2.33г
BaSO4 - соль Ba(NO3)2 - соль
2 задача:
Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г
D)
Объяснение:
Х г Х г 81,55 г
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2CH3COONH4
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=255 г/моль М=132 г/моль М = 233 г/моль
m=255 г m=132 г m=233 г
Х г (CH3COO)2Ba - 81,55 г BaSO4
255 г (CH3COO)2Ba - 233 г BaSO4
m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г
Х г (NH4)2SO4 - 81,55 г BaSO4
132 г (NH4)2SO4 - 233 г BaSO4
m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты
Дано:
m (Ba(NO3)2) = 2.61г
Найти:
m (BaSO4) - ?
Решение:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль
n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)
m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г
ответ: m (BaSO4) = 2.33г
BaSO4 - соль
Ba(NO3)2 - соль
2 задача:
Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г
Дано:
m (NaCl) = 0.585г
Найти:
V (HCl) - ?
Решение:
2NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = Na2SO4 + 2HCl (газ)
n (NaCl) = m/M = 0.585 / 58.5 = 0.01 моль
n (HCl) = n (NaCl) = 0.01 моль (по уравнению)
V (HCl) = n * Vm = 0.01 * 22.4 = 0.224л
ответ: V (HCl) = 0.224л
NaCl - соль
Na2SO4 - соль