Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная (так как гидроксогрупп накапливается больше, чем катионов водорода)
pH > 7
• Хлорид калия
KCl
• KOH - сильное основание (щёлочь)
• HCl - сильная кислота
Соли, образованные сильной кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу (среда - нейтральная)
pH = 7
Другие соли вы написали некорректно, не понятно, что именно за соль. Но так как надо найти только одну, что подвергается гидролизу, то это гидрофосфат натрия - Na₂HPO₄
• Гидрофосфат натрия
Na₂HPO₄
• NaOH - сильное основание (щёлочь)
• H₃PO₄ - слабая кислота
Na₂HPO₄ <===> 2 Na⁺ + HPO₄²⁻
|. 2 Na⁺ + HPO₄²⁻ + HOH <===> 2 Na⁺ + OH⁻ + H₂PO₄⁻
||. H₂PO₄⁻ <===> H⁺ + HPO₄²⁻
Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная (так как гидроксогрупп накапливается больше, чем катионов водорода)
pH > 7
• Хлорид калия
KCl
• KOH - сильное основание (щёлочь)
• HCl - сильная кислота
Соли, образованные сильной кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу (среда - нейтральная)
pH = 7
Другие соли вы написали некорректно, не понятно, что именно за соль. Но так как надо найти только одну, что подвергается гидролизу, то это гидрофосфат натрия - Na₂HPO₄
Объяснение:
1) 2K(+)Cl(+5)O3(-2) -> 2 K(+)Cl(-) + 3O2(0) - Q (kat)
Cl(+5) +6e = Cl(-) 2 ок-ль, в-ие
O(-2) -2e = O(0) 6 в-ль, ок-ие
ОВР, необратимая, эндотермическая, разложение, каталитическая.
2) N2(0) + O2 (0)= 2N(+2)O(-2) -Q
N2(0)-4e = 2N(+2) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, обратимая, эндотермическая, соединение, некаталитическая
3)Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(+2)N(+5)O(-2) + 2K(+)O(-2)H(+) =Cu(+2)O(-2)H(+) + 2K(+)N(+5)O(-2)
Реакция ионного обмена, некаталитическая, необратимая
4) Fe(0) + H2(+)S(+6)O4 (-2)= Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H2(0) + Q
Fe(0)-2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
ОВР, замещения, необратимая, некаталитическая.