Например берем алкан... для алканов характерны реакции горения... CH4+2O2⇒CO2+2H2O ну смотрим и всегда начинаем считать с водорода(это Н) у нас в первой части его 4, значит и во второй части тоже должно быть 4, но во второй части стоит 2, тогда 4 делишь на 2 получается 2 эту двойку ставишь во второй части перед водой... теперь проверяем водороды.. в первой части 4, во второй перед водой стоит 2 умножаем на 2 получается 4посчитали водороды( кстати у алканов перед водой всегда ставятся чётные числа, если там не получается чётное число то умножаем на 2, и после этого перед алканом ставим 2( в нашем случае такого нет)) теперь считаем углероды (C)... в первой части у нас углерода 1... значит во вторую часть ничего перед улеродом не ставим.. потом считаем кислороды... начинаем со второй части... во второй части у нас килорода 4( у CO2 - 2 кислорода, у H2O- тоже 2( у кислорода 1 но перед водородом там же два, значит 1 умножаем на 2 получается 2)).. перейдем к первой части там тоже нужно сделать 4 килорода у нас после кислорода 2 умножаем на 2 получается 4
Фенолы 1) Общая формула: вещества, содержащие радикал фенил C6H5- 2) Представитель - фенол C6H5OH 3) Физ.свойства - бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления. 4) Изомерия - Изомерия положения заместителей и ОН-группы 5) Качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы) 6) Применение - фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды
Альдегиды 1) Общая формула CnH2n+1COH 2) Представитель - HCOH формальдегид 3) Физ.свойства - низшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. Низшие альдегиды обладают резким запахом. 4) Изомерия - Изомерия положения альдегидной группы и заместителей 5) Качественная реакция - реакция "серебреного зеркала" 6) Применение - производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом)), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов
Кетоны 1) Общая формула CnH2n+2CO 2) Представитель - ацетон CH3C(O)CH3 3) Физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых соотношениях. 4) Изомерия - Изомерия положения кетонной группы и заместителей 5) Качественная реакция - с сульфитом натрия 6) Применение - В промышленности используют как растворители, фармацевтические препараты и для изготовления различных полимеров.
Карбоновые кислоты 1) Общая формула - CnH2n+1COOH 2) Представитель - уксусная кислота 3) Физ.свойства - Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы, 4) Изомерия - Изомерия положения карбоксильной группы и заместителей 5) Качественная реакция - с карбонатом натрия 6) Применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, растворители
CH4+2O2⇒CO2+2H2O
ну смотрим и всегда начинаем считать с водорода(это Н) у нас в первой части его 4, значит и во второй части тоже должно быть 4, но во второй части стоит 2, тогда 4 делишь на 2 получается 2 эту двойку ставишь во второй части перед водой... теперь проверяем водороды.. в первой части 4, во второй перед водой стоит 2 умножаем на 2 получается 4посчитали водороды( кстати у алканов перед водой всегда ставятся чётные числа, если там не получается чётное число то умножаем на 2, и после этого перед алканом ставим 2( в нашем случае такого нет)) теперь считаем углероды (C)... в первой части у нас углерода 1... значит во вторую часть ничего перед улеродом не ставим.. потом считаем кислороды... начинаем со второй части... во второй части у нас килорода 4( у CO2 - 2 кислорода, у H2O- тоже 2( у кислорода 1 но перед водородом там же два, значит 1 умножаем на 2 получается 2)).. перейдем к первой части там тоже нужно сделать 4 килорода у нас после кислорода 2 умножаем на 2 получается 4
1) Общая формула: вещества, содержащие радикал фенил C6H5-
2) Представитель - фенол C6H5OH
3) Физ.свойства - бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.
4) Изомерия - Изомерия положения заместителей и ОН-группы
5) Качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)
6) Применение - фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды
Альдегиды
1) Общая формула CnH2n+1COH
2) Представитель - HCOH формальдегид
3) Физ.свойства - низшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. Низшие альдегиды обладают резким запахом.
4) Изомерия - Изомерия положения альдегидной группы и заместителей
5) Качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"
6) Применение - производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом)), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов
Кетоны
1) Общая формула CnH2n+2CO
2) Представитель - ацетон CH3C(O)CH3
3) Физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых соотношениях.
4) Изомерия - Изомерия положения кетонной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с сульфитом натрия
6) Применение - В промышленности используют как растворители, фармацевтические препараты и для изготовления различных полимеров.
Карбоновые кислоты
1) Общая формула - CnH2n+1COOH
2) Представитель - уксусная кислота
3) Физ.свойства - Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы,
4) Изомерия - Изомерия положения карбоксильной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с карбонатом натрия
6) Применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, растворители