Який об'єм вуглекислого газу утвориться під час взаємодії 500г крейди, яка містить 40% домішок, з достатньою кількістю етанової кислоти?

Достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) Клапейрона - Менделеева:

PV=mRT/M (где P - давление газа, M - его молярная масса, V - объем сосуда, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура)

P=mRT/(M*V)

P=100*8,314*300/(0,01*40)

(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)

P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

ответ: P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.

(Можно также использовать объединенный газовый закон: P0*V0/T0=P1*V1/T1,  P0=1 атм=101,325 кПа=760 мм рт. ст., V0=22,4 л, T0=273К, а индекс 1 для данных в задаче условий).

№1

    х моль     0,4 моль

СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О

1 моль        1 моль

х = 0,4

1     1

х = 0,4

n(CH3COOH) = 0,4 моль

m = n*M

M(CH3COOH) = 12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

m(CH3COOH) = 0,4 моль * 60 г/моль = 24 г

ответ: 24 г

№2

x моль         0,25 моль

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

1 моль         1 моль

m вещ-ва = m р-ра * w

m вещ-ва (NaOH) = 40 г * 0,25 = 10 г

n = m/M

M(NaOH) = 23 + 16 + 1= 40 г/моль

n(NaOH) = 10 г/ 40 г/моль = 0,25 моль

х = 0,25

1      1

х = 0,25

n(CH3COOH) = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль