Який об’єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії 160 мл 6％го розчину оцтвої кислоти густиною 1.25 г/мл з натрій карбонатом?

Дано:

Vр(CH3COOH) = 160 мл

ω(СН3СООН) = 6% або 0,06

ρ(СН3СООН) = 1,25 г/мл

Знайти:

V(CO2)-?

Розв'язок.

m(CH3COOH) = Vp(CH3COOH)*ω(CH3COOH)*ρ(CH3COOH) =

= 160 мл*0,06*1,25 г/мл = 12 г

М(СН3СООН) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 12 г/60 г/моль = 0,2 моль

Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O

З рівняння реакції бачимо, що n(CO2) = 0,5n(CH3COOH)

n(CO2) = 0,5*0,2 моль=0,1 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Відповідь: 2,24 л