Атом водорода имеет электронную формулу внешнего (и единственного) электронного уровня 1s1. С одной стороны, по наличию одного электрона на внешнем электронном уровне атом водорода похож на атомы щелочных металлов. Однако, ему, так же как и галогенам не хватает до заполнения внешнего электронного уровня всего одного электрона, поскольку на первом электронном уровне может располагаться не более 2-х электронов. Выходит, что водород можно поместить одновременно как в первую, так и в предпоследнюю (седьмую) группу таблицы Менделеева, что иногда и делается в различных вариантах периодической системы:
m(K₃PO₄)-? 1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 112г.: M(KOH)=39+16+1=56г./моль n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH) n(KOH)=112г.÷56г./моль=2моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 196г.: M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄) n(H₃PO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
по уравнению реакции: n(KOH)=3моль n(H₃PO₄)=1моль по условию задачи: n(KOH)=2моль n(H₃PO₄)=2моль делаем вывод, что фосфорная кислота находится в избытке. Дальше решать задачу будем использовать данные гидроксида калия.
по уравнению реакции: n(KOH)=3моль n(K₃PO₄)=1моль по условию задачи: n(KOH)=2моль, значит (2х1÷3=0,6) n(K₃PO₄)=0,6моль
4.Определим молярную массу фосфата калия и его массу количеством вещества 0,6моль: M(K₃PO₄)=39x3+31+16x4=212г./моль m(H₃PO₄)=n(K₃PO₄)×M(K₃PO₄) m(H₃PO₄)=0,6моль×212г./моль=127,2г.
5. ответ: при взаимодействии 112г гидроксида калия с 196г фосфорной кислоты образуется фосфат калия массой127,2г.
FeCI₂⇄Fe²⁺ + 2CI⁻
KOH⇄K⁺ + OH⁻
H₃PO₄⇄3H⁺+PO₄³⁻
2.
CrCI₃+HOH=Cr(OH)CI₂ + HCI
Cr³⁺ + 3CI⁻+HOH=Cr(OH)²⁻ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Cr³⁺ HOH = Cr(OH)²⁻ + H⁺
FeS+2HNO₃=Fe(NO₃)₂ + H₂S
FeS+ 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S↑
FeS+ 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑
3ZnSO₄+2K₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄
3Zn²⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 3SO₄³⁻
3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻ = Zn₃(PO₄)₂↓
3.
Ca²⁺+ CO₃²⁻= CaCO₃
CaCI₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCI
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
AI₂O₃ + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4.
Дано:
m(KOH)=112г
m(H₃PO₄)=196г
m(K₃PO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 112г.:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)
n(KOH)=112г.÷56г./моль=2моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 196г.:
M(H₃PO₄)=1x3+31+16x4=98г./моль
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)
n(H₃PO₄)=196г.÷98г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n(KOH)=3моль n(H₃PO₄)=1моль
по условию задачи:
n(KOH)=2моль n(H₃PO₄)=2моль
делаем вывод, что фосфорная кислота находится в избытке. Дальше решать задачу будем использовать данные гидроксида калия.
по уравнению реакции:
n(KOH)=3моль n(K₃PO₄)=1моль
по условию задачи:
n(KOH)=2моль, значит (2х1÷3=0,6) n(K₃PO₄)=0,6моль
4.Определим молярную массу фосфата калия и его массу количеством вещества 0,6моль:
M(K₃PO₄)=39x3+31+16x4=212г./моль
m(H₃PO₄)=n(K₃PO₄)×M(K₃PO₄)
m(H₃PO₄)=0,6моль×212г./моль=127,2г.
5. ответ: при взаимодействии 112г гидроксида калия с 196г фосфорной кислоты образуется фосфат калия массой127,2г.